Чтобы решить задачу, начнем с вычисления массовой доли фосфора в фосфате натрия, а затем определим, сколько фосфата натрия нужно для удобрения 50 м² почвы.
Шаг 1: Вычисляем формулу фосфата натрия
Фосфат натрия чаще всего обозначается как ( Na_3PO_4 ).
Шаг 2: Находим молекулярную массу фосфата натрия
Для этого нужно знать атомные массы элементов:
- Натрий (Na) ≈ 23 г/моль
- Фосфор (P) ≈ 31 г/моль
- Кислород (O) ≈ 16 г/моль
Теперь вычислим молекулярную массу ( Na_3PO_4 ):
- Масса Na (3 атома): ( 3 \times 23 = 69 ) г/моль
- Масса P (1 атом): ( 1 \times 31 = 31 ) г/моль
- Масса O (4 атома): ( 4 \times 16 = 64 ) г/моль
Теперь складываем все массы:
[
M_{Na_3PO_4} = 69 + 31 + 64 = 164 \text{ г/моль}
]
Шаг 3: Находим массовую долю фосфора в фосфате натрия
Массовая доля фосфора ( w_P ) в фосфате натрия рассчитывается так:
[
w_P = \frac{M_P}{M_{Na_3PO_4}} \times 100%
]
где:
- ( M_P = 31 ) г/моль — масса фосфора,
- ( M_{Na_3PO_4} = 164 ) г/моль — молекулярная масса фосфата натрия.
Теперь подставим значения:
[
w_P = \frac{31}{164} \times 100% \approx 18.90%
]
Шаг 4: Считаем массу фосфата натрия для удобрения 50 м² почвы
Поскольку нам нужно вносить 4 г фосфора на 1 м², то для 50 м² нам понадобится:
[
4 \text{ г/м}^2 \times 50 \text{ м}^2 = 200 \text{ г P}
]
Мы знаем, что массовая доля фосфора в фосфате натрия составляет приблизительно 18.90%. Используем это, чтобы найти массу необходимого фосфата натрия (( m_{Na_3PO_4} )):
[
m_{Na_3PO_4} = \frac{m_P}{w_P} = \frac{200 \text{ г}}{0.1890} \approx 1058.73 \text{ г}
]
Шаг 5: Округляем до целого числа
Округлим данное значение до целого числа:
[
m_{Na_3PO_4} \approx 1059 \text{ г}
]
Ответ
Для подкормки 50 м² почвы необходимо примерно 1059 г фосфата натрия.
