Вычислить массовую долю фосфора в фосфате натрия. Фосфат натрия используется в качестве фосфорного удобрения в садоводстве, ускоряет созревание плодов. Для подкормки растений…

Чтобы решить задачу, начнем с вычисления массовой доли фосфора в фосфате натрия, а затем определим, сколько фосфата натрия нужно для удобрения 50 м² почвы.

Шаг 1: Вычисляем формулу фосфата натрия

Фосфат натрия чаще всего обозначается как \( Na_3PO_4 \).

Шаг 2: Находим молекулярную массу фосфата натрия

Для этого нужно знать атомные массы элементов:

• Натрий (Na) ≈ 23 г/моль
• Фосфор (P) ≈ 31 г/моль
• Кислород (O) ≈ 16 г/моль

Теперь вычислим молекулярную массу \( Na_3PO_4 \):

• Масса Na (3 атома): \( 3 \times 23 = 69 \) г/моль
• Масса P (1 атом): \( 1 \times 31 = 31 \) г/моль
• Масса O (4 атома): \( 4 \times 16 = 64 \) г/моль

Теперь складываем все массы: \[ M_{Na_3PO_4} = 69 + 31 + 64 = 164 \text{ г/моль} \]

Шаг 3: Находим массовую долю фосфора в фосфате натрия

Массовая доля фосфора \( w_P \) в фосфате натрия рассчитывается так: \[ w_P = \frac{M_P}{M_{Na_3PO_4}} \times 100\% \] где:

• \( M_P = 31 \) г/моль — масса фосфора,
• \( M_{Na_3PO_4} = 164 \) г/моль — молекулярная масса фосфата натрия.

Теперь подставим значения: \[ w_P = \frac{31}{164} \times 100\% \approx 18.90\% \]

Шаг 4: Считаем массу фосфата натрия для удобрения 50 м² почвы

Поскольку нам нужно вносить 4 г фосфора на 1 м², то для 50 м² нам понадобится: \[ 4 \text{ г/м}^2 \times 50 \text{ м}^2 = 200 \text{ г P} \]

Мы знаем, что массовая доля фосфора в фосфате натрия составляет приблизительно 18.90%. Используем это, чтобы найти массу необходимого фосфата натрия (\( m_{Na_3PO_4} \)): \[ m_{Na_3PO_4} = \frac{m_P}{w_P} = \frac{200 \text{ г}}{0.1890} \approx 1058.73 \text{ г} \]

Шаг 5: Округляем до целого числа

Округлим данное значение до целого числа: \[ m_{Na_3PO_4} \approx 1059 \text{ г} \]

Ответ

Для подкормки 50 м² почвы необходимо примерно 1059 г фосфата натрия.