Выберите уравнения обратимых реакции,в которых изменения давления не вызовет смещения химического равновесия. а) MgCO3± MgO+CO2; б) HCOOH+C2H5OH ± HCOOC2H5+H2O; в)3Fe+4H2O(пар)±Fe3O4 +4H2; г)C2H4+ H2 ± C2H6

Для того чтобы понять, какие из представленных уравнений обратимых реакций не сместят химическое равновесие при изменении давления, первое, что следует сделать, — это вспомнить правило Ле Шателье. Это правило говорит о том, что если на систему в равновесии воздействовать с внешней стороны, например, изменять давление, система будет смещать равновесие в ту сторону, которая уменьшает действие этого воздействия. Смещение равновесия зависит от изменения количества моль газов в реакциях. Рассмотрим каждое из предложенных уравнений: ### а) MgCO₃ ± MgO + CO₂ - **Левая сторона:** 1 моль MgCO₃ (твердое вещество, не считается в газах) - **Правая сторона:** 1 моль MgO (твердое вещество, не считается в газах) + 1 моль CO₂ (газ) **Общее количество моль газов:** - Слева: 0 - Справа: 1 **Изменение давления:** Увеличение давления сдвинет равновесие вправо, чтобы уменьшить количество газов; уменьшение давления — влево. Реакция зависит от изменения давления, поэтому **это уравнение не подходит.** ### б) HCOOH + C₂H₅OH ± HCOOC₂H₅ + H₂O - **Левая сторона:** 1 моль HCOOH (жидкость) + 1 моль C₂H₅OH (жидкость) - **Правая сторона:** 1 моль HCOOC₂H₅ (жидкость) + 1 моль H₂O (жидкость) **Общее количество моль газов:** - Слева: 0 - Справа: 0 Так как ни одна из сторон не содержит газов, изменение давления не повлияет на равновесие. Это уравнение **подходит.** ### в) 3Fe + 4H₂O(пар) ± Fe₃O₄ + 4H₂ - **Левая сторона:** 4 моль H₂O (газ) + 3 моль Fe (твердое вещество, не считается в газах) - **Правая сторона:** 1 моль Fe₃O₄ (твердое вещество, не считается в газах) + 4 моль H₂ (газ) **Общее количество моль газов:** - Слева: 4 - Справа: 4 Общее количество газов одинаково с обеих сторон, следовательно, изменение давления не изменит равновесие. Это уравнение **подходит.** ### г) C₂H₄ + H₂ ± C₂H₆ - **Левая сторона:** 1 моль C₂H₄ (газ) + 1 моль H₂ (газ) - **Правая сторона:** 1 моль C₂H₆ (газ) **Общее количество моль газов:** - Слева: 2 - Справа: 1 Здесь, если давление увеличивается, равновесие сдвинется в сторону меньшего количества газов, т.е. вправо. Реакция зависит от изменения давления, поэтому **это уравнение не подходит.** ### Итог: Из четырех предложенных уравнений, обратимые реакции, в которых изменения давления не вызовут смещения химического равновесия, это: - **б)** HCOOH + C₂H₅OH ± HCOOC₂H₅ + H₂O - **в)** 3Fe + 4H₂O(пар) ± Fe₃O₄ + 4H₂