выберите уравнения обратимых реакции,в которых изменения давления не вызовет смещения химического равновесия. а) MgCO3± MgO+CO2; б) HCOOH+C2H5OH ± HCOOC2H5+H2O;…

Для того чтобы понять, какие из представленных уравнений обратимых реакций не сместят химическое равновесие при изменении давления, первое, что следует сделать, — это вспомнить правило Ле Шателье. Это правило говорит о том, что если на систему в равновесии воздействовать с внешней стороны, например, изменять давление, система будет смещать равновесие в ту сторону, которая уменьшает действие этого воздействия.

Смещение равновесия зависит от изменения количества моль газов в реакциях. Рассмотрим каждое из предложенных уравнений:

а) MgCO₃ ± MgO + CO₂

• Левая сторона: 1 моль MgCO₃ (твердое вещество, не считается в газах)
• Правая сторона: 1 моль MgO (твердое вещество, не считается в газах) + 1 моль CO₂ (газ)

Общее количество моль газов:

• Слева: 0
• Справа: 1

Изменение давления: Увеличение давления сдвинет равновесие вправо, чтобы уменьшить количество газов; уменьшение давления — влево.

Реакция зависит от изменения давления, поэтому это уравнение не подходит.

б) HCOOH + C₂H₅OH ± HCOOC₂H₅ + H₂O

• Левая сторона: 1 моль HCOOH (жидкость) + 1 моль C₂H₅OH (жидкость)
• Правая сторона: 1 моль HCOOC₂H₅ (жидкость) + 1 моль H₂O (жидкость)

Общее количество моль газов:

• Слева: 0
• Справа: 0

Так как ни одна из сторон не содержит газов, изменение давления не повлияет на равновесие.

Это уравнение подходит.

в) 3Fe + 4H₂O(пар) ± Fe₃O₄ + 4H₂

• Левая сторона: 4 моль H₂O (газ) + 3 моль Fe (твердое вещество, не считается в газах)
• Правая сторона: 1 моль Fe₃O₄ (твердое вещество, не считается в газах) + 4 моль H₂ (газ)

Общее количество моль газов:

• Слева: 4
• Справа: 4

Общее количество газов одинаково с обеих сторон, следовательно, изменение давления не изменит равновесие.

Это уравнение подходит.

г) C₂H₄ + H₂ ± C₂H₆

• Левая сторона: 1 моль C₂H₄ (газ) + 1 моль H₂ (газ)
• Правая сторона: 1 моль C₂H₆ (газ)

Общее количество моль газов:

• Слева: 2
• Справа: 1

Здесь, если давление увеличивается, равновесие сдвинется в сторону меньшего количества газов, т.е. вправо.

Реакция зависит от изменения давления, поэтому это уравнение не подходит.

Итог:

Из четырех предложенных уравнений, обратимые реакции, в которых изменения давления не вызовут смещения химического равновесия, это:

• б) HCOOH + C₂H₅OH ± HCOOC₂H₅ + H₂O
• в) 3Fe + 4H₂O(пар) ± Fe₃O₄ + 4H₂