1. (2 балла) Азот при обычных условиях - … a) Тяжелый металл; б) Бесцветная маслянистая жидкость; в) Одноатомный инертный газ; г) Газ без цвета и запаха, состоящий из двухатомных…

Давайте разберем вашу задачу по химии, которая посвящена азоту и его соединениям, а также различным химическим реакциям. Я дам пояснения к каждому вопросу и постараюсь объяснить материал подробно.

1. Азот при обычных условиях - …

Ответ:
г) Газ без цвета и запаха, состоящий из двухатомных молекул.

Объяснение:
Азот (N₂) составляет примерно 78% атмосферы Земли. Он действительно является бесцветным и беззапахным газом, представляя собой молекулы, состоящие из двух атомов азота.

2. Реакция между хлоридом аммония и гидроксидом кальция идет потому что:

Ответ:
б) Выделяется газ – аммиак.

Объяснение:
В этой реакции образуется аммиак (NH₃), который выделяется в виде газа. Реакция представлена следующим уравнением: \[ \text{NH}_4\text{Cl} + \text{Ca(OH)}_2 \rightarrow \text{CaCl}_2 + 2 \text{H}_2\text{O} + \text{NH}_3 \uparrow \]

3. Аммиак горит в кислороде в присутствии катализатора с образованием:

Ответ:
б) Оксида азота (II).

Объяснение:
При горении аммиака в кислороде образуется оксид азота (II) (NO) в присутствии катализатора. Уравнение реакции выглядит так: \[ 4 \text{NH}_3 + 3 \text{O}_2 \rightarrow 2 \text{NO} + 6 \text{H}_2\text{O} \]

4. Степень окисления азота в молекуле аммиака:

Ответ:
в) -3.

Объяснение:
В аммиаке (NH₃) каждый водород имеет степень окисления +1. Поскольку молекула нейтральна, степень окисления азота составляет -3, чтобы уравновесить заряд.

5. Нашатырь – это:

Ответ:
а) Раствор аммиака в воде.

Объяснение:
Нашатырь – это обиходное название водного раствора аммиака, который часто используется в быту и медицине.

6. Хлорид аммония взаимодействует с:

Ответ:
г) соляной кислотой.

Объяснение:
При взаимодействии хлорида аммония (NH₄Cl) с соляной кислотой (HCl) ничего нового не образуется, так как два вещества хорошо смешиваются, образуя ту же соль и воду.

7. Назовите формулу – NH₄NO₃:

Ответ:
в) нитрат аммония.

Объяснение:
NH₄NO₃ – это нитрат аммония, который используется в удобрениях.

8. Газ, образующийся при взаимодействии щелочей с солями аммония, имеющий резкий запах:

Ответ:
б) аммиак.

Объяснение:
При взаимодействии щелочей (например, натрия или калия) с солями аммония выделяется аммиак, который имеет резкий запах.

9. Запишите уравнения реакций взаимодействия:

А) Аммиака и азотной кислоты: \[ \text{NH}_3 + \text{HNO}_3 \rightarrow \text{NH}_4\text{NO}_3 \]

Б) Аммиака и кислорода (в присутствии катализатора): \[ 4 \text{NH}_3 + 3 \text{O}_2 \rightarrow 2 \text{NO} + 6 \text{H}_2\text{O} \]

В) Нитрата аммония и гидроксида калия: \[ \text{NH}_4\text{NO}_3 + \text{KOH} \rightarrow \text{KNO}_3 + \text{NH}_3 \uparrow + \text{H}_2\text{O} \]

Г) Разложения хлорида аммония: \[ \text{NH}_4\text{Cl} \rightarrow \text{NH}_3 \uparrow + \text{HCl} \]

Д) Карбоната аммония и азотной кислоты: \[ \text{(NH}_4)_2\text{CO}_3 + 2 \text{HNO}_3 \rightarrow 2 \text{NH}_4\text{NO}_3 + \text{CO}_2 \uparrow + \text{H}_2\text{O} \]

10. Назовите области применения аммиака:

• Удобрения в агрономии.
• Холодильные установки (аммиак как фреон).
• В производстве удобрений (например, карбамид).
• В химической промышленности для синтеза различных органических и неорганических соединений.

Если у вас есть дополнительные вопросы по каждой из тем, не стесняйтесь задавать!