1. (2 балла) Азот при обычных условиях - … a) Тяжелый металл; б) Бесцветная маслянистая жидкость; в) Одноатомный инертный газ; г) Газ без цвета и запаха, состоящий из двухатомных молекул. 2. (2 балла) Реакция между хлоридом аммония и гидроксидом кальция идет потому что: a) Выпадает осадок; б)Выделяется газ – аммиак; в)Образуется соль; г)Реакция не идет. 3. (2 балла) Аммиак горит в кислороде в присутствии катализатора с образованием: a) Азота; б) Оксида азота (II); в) Оксида азота (III); г) Азотной кислоты 4. (2 балла) Степень окисления азота в молекуле аммиака: а) 0; б) +3; в) -3; г) +5; 5. (2 балла) Нашатырь – это: а) Раствор аммиака в воде; б) Раствор аммиака в спирте; в) Хлорид аммония; г) Поваренная соль. 6. (2 балла) хлорид аммония взаимодействует с: а) хлоридом натрия б) гидроксидом бария в) нитратом калия г) соляной кислотой 7. (2 балла) Назовите формулу – NH4NO3: а) сульфат аммония б) хлорид аммония в) нитрат аммония г) нитрит аммония 8. (2 балла) Газ, образующийся при взаимодействии щелочей с солями аммония, имеющий резкий запах: а) сероводород б) аммиак в) хлороводород г) фосфин 9. (15 баллов) Запишите уравнения реакций, взаимодействия: А) аммиака и азотной кислоты Б) аммиака и кислорода (в присутствиии катализатора) В) нитрата аммония и гидроксида калия Г) разложения хлорида аммония Д) карбоната аммония и азотной кислоты 10) назовите области применения аммиака

Давайте разберем вашу задачу по химии, которая посвящена азоту и его соединениям, а также различным химическим реакциям. Я дам пояснения к каждому вопросу и постараюсь объяснить материал подробно. ### 1. Азот при обычных условиях - … **Ответ:** г) Газ без цвета и запаха, состоящий из двухатомных молекул. **Объяснение:** Азот (N₂) составляет примерно 78% атмосферы Земли. Он действительно является бесцветным и беззапахным газом, представляя собой молекулы, состоящие из двух атомов азота. ### 2. Реакция между хлоридом аммония и гидроксидом кальция идет потому что: **Ответ:** б) Выделяется газ – аммиак. **Объяснение:** В этой реакции образуется аммиак (NH₃), который выделяется в виде газа. Реакция представлена следующим уравнением: \[ \text{NH}_4\text{Cl} + \text{Ca(OH)}_2 \rightarrow \text{CaCl}_2 + 2 \text{H}_2\text{O} + \text{NH}_3 \uparrow \] ### 3. Аммиак горит в кислороде в присутствии катализатора с образованием: **Ответ:** б) Оксида азота (II). **Объяснение:** При горении аммиака в кислороде образуется оксид азота (II) (NO) в присутствии катализатора. Уравнение реакции выглядит так: \[ 4 \text{NH}_3 + 3 \text{O}_2 \rightarrow 2 \text{NO} + 6 \text{H}_2\text{O} \] ### 4. Степень окисления азота в молекуле аммиака: **Ответ:** в) -3. **Объяснение:** В аммиаке (NH₃) каждый водород имеет степень окисления +1. Поскольку молекула нейтральна, степень окисления азота составляет -3, чтобы уравновесить заряд. ### 5. Нашатырь – это: **Ответ:** а) Раствор аммиака в воде. **Объяснение:** Нашатырь – это обиходное название водного раствора аммиака, который часто используется в быту и медицине. ### 6. Хлорид аммония взаимодействует с: **Ответ:** г) соляной кислотой. **Объяснение:** При взаимодействии хлорида аммония (NH₄Cl) с соляной кислотой (HCl) ничего нового не образуется, так как два вещества хорошо смешиваются, образуя ту же соль и воду. ### 7. Назовите формулу – NH₄NO₃: **Ответ:** в) нитрат аммония. **Объяснение:** NH₄NO₃ – это нитрат аммония, который используется в удобрениях. ### 8. Газ, образующийся при взаимодействии щелочей с солями аммония, имеющий резкий запах: **Ответ:** б) аммиак. **Объяснение:** При взаимодействии щелочей (например, натрия или калия) с солями аммония выделяется аммиак, который имеет резкий запах. ### 9. Запишите уравнения реакций взаимодействия: А) Аммиака и азотной кислоты: \[ \text{NH}_3 + \text{HNO}_3 \rightarrow \text{NH}_4\text{NO}_3 \] Б) Аммиака и кислорода (в присутствии катализатора): \[ 4 \text{NH}_3 + 3 \text{O}_2 \rightarrow 2 \text{NO} + 6 \text{H}_2\text{O} \] В) Нитрата аммония и гидроксида калия: \[ \text{NH}_4\text{NO}_3 + \text{KOH} \rightarrow \text{KNO}_3 + \text{NH}_3 \uparrow + \text{H}_2\text{O} \] Г) Разложения хлорида аммония: \[ \text{NH}_4\text{Cl} \rightarrow \text{NH}_3 \uparrow + \text{HCl} \] Д) Карбоната аммония и азотной кислоты: \[ \text{(NH}_4)_2\text{CO}_3 + 2 \text{HNO}_3 \rightarrow 2 \text{NH}_4\text{NO}_3 + \text{CO}_2 \uparrow + \text{H}_2\text{O} \] ### 10. Назовите области применения аммиака: - Удобрения в агрономии. - Холодильные установки (аммиак как фреон). - В производстве удобрений (например, карбамид). - В химической промышленности для синтеза различных органических и неорганических соединений. Если у вас есть дополнительные вопросы по каждой из тем, не стесняйтесь задавать!