Из предложенного перечня выберите все газообразные вещества, плотность которых больше плотности углекислого газа ( все вычисления сделаны при нормальных условия) NO2 C2H2 SO2 PH3…

При нормальных условиях (0 °C и 1 атм) плотность газов можно рассчитать, используя их молекулярные массы. Плотность углекислого газа (CO2) составляет примерно 1.98 г/л.

Сначала определим молекулярные массы перечисленных веществ:

1. NO2 (азот диоксид): N (14.01) + 2 * O (16) = 14.01 + 32 = 46.01 г/моль

   • Плотность NO2 = 46.01 г/моль / 22.4 л/моль ≈ 2.05 г/л

2. C2H2 (ацетилен): 2 * C (12.01) + 2 * H (1.008) = 24.02 + 2.016 = 26.036 г/моль

   • Плотность C2H2 = 26.036 г/моль / 22.4 л/моль ≈ 1.16 г/л

3. SO2 (сернистый газ): S (32.07) + 2 * O (16) = 32.07 + 32 = 64.07 г/моль

   • Плотность SO2 = 64.07 г/моль / 22.4 л/моль ≈ 2.86 г/л

4. PH3 (фосфин): P (30.97) + 3 * H (1.008) = 30.97 + 3.024 = 33.994 г/моль

   • Плотность PH3 = 33.994 г/моль / 22.4 л/моль ≈ 1.51 г/л

5. C4H10 (бутан): 4 * C (12.01) + 10 * H (1.008) = 48.04 + 10.08 = 58.12 г/моль

   • Плотность C4H10 = 58.12 г/моль / 22.4 л/моль ≈ 2.59 г/л

6. O2 (киslород): 2 * O (16) = 32 г/моль

   • Плотность O2 = 32 г/моль / 22.4 л/моль ≈ 1.43 г/л

Теперь сравним плотности.

Плотности газов (в г/л):

• NO2: ≈ 2.05
• C2H2: ≈ 1.16
• SO2: ≈ 2.86
• PH3: ≈ 1.51
• C4H10: ≈ 2.59
• O2: ≈ 1.43
• CO2: 1.98

Газообразные вещества с плотностью больше 1.98 г/л:

• NO2 (2.05 г/л)
• SO2 (2.86 г/л)
• C4H10 (2.59 г/л)

Таким образом, ответ: NO2, SO2, C4H10.