Из предложенного перечня выберите все газообразные вещества, плотность которых больше плотности углекислого газа ( все вычисления сделаны при нормальных условия) NO2 C2H2 SO2 PH3 C4H10 O2

При нормальных условиях (0 °C и 1 атм) плотность газов можно рассчитать, используя их молекулярные массы. Плотность углекислого газа (CO2) составляет примерно 1.98 г/л. Сначала определим молекулярные массы перечисленных веществ: 1. **NO2** (азот диоксид): N (14.01) + 2 * O (16) = 14.01 + 32 = 46.01 г/моль - Плотность NO2 = 46.01 г/моль / 22.4 л/моль ≈ 2.05 г/л 2. **C2H2** (ацетилен): 2 * C (12.01) + 2 * H (1.008) = 24.02 + 2.016 = 26.036 г/моль - Плотность C2H2 = 26.036 г/моль / 22.4 л/моль ≈ 1.16 г/л 3. **SO2** (сернистый газ): S (32.07) + 2 * O (16) = 32.07 + 32 = 64.07 г/моль - Плотность SO2 = 64.07 г/моль / 22.4 л/моль ≈ 2.86 г/л 4. **PH3** (фосфин): P (30.97) + 3 * H (1.008) = 30.97 + 3.024 = 33.994 г/моль - Плотность PH3 = 33.994 г/моль / 22.4 л/моль ≈ 1.51 г/л 5. **C4H10** (бутан): 4 * C (12.01) + 10 * H (1.008) = 48.04 + 10.08 = 58.12 г/моль - Плотность C4H10 = 58.12 г/моль / 22.4 л/моль ≈ 2.59 г/л 6. **O2** (киslород): 2 * O (16) = 32 г/моль - Плотность O2 = 32 г/моль / 22.4 л/моль ≈ 1.43 г/л Теперь сравним плотности. Плотности газов (в г/л): - NO2: ≈ 2.05 - C2H2: ≈ 1.16 - SO2: ≈ 2.86 - PH3: ≈ 1.51 - C4H10: ≈ 2.59 - O2: ≈ 1.43 - CO2: 1.98 Газообразные вещества с плотностью больше 1.98 г/л: - NO2 (2.05 г/л) - SO2 (2.86 г/л) - C4H10 (2.59 г/л) Таким образом, ответ: **NO2, SO2, C4H10**.