Хлор полностью реагирует с 6,90 г натрия с образованием соли. Какова масса полученной соли, Допишите уравнение реакции

Чтобы решить эту задачу, начнем с составления уравнения реакции между хлором (Cl₂) и натрием (Na).

Шаг 1: Записать уравнение реакции

Хлор реагирует с натрием, образуя натрий хлорид (NaCl). Уравнение реакции будет следующим:

\[ 2Na + Cl_2 \rightarrow 2NaCl \]

Шаг 2: Найти количество натрия

У нас есть 6,90 г натрия. Для того чтобы найти количество вещества (моли) натрия, используем следующую формулу:

\[ n = \frac{m}{M} \]

где

• \(n\) - количество вещества (в молях),
• \(m\) - масса (в граммах),
• \(M\) - молярная масса (в г/моль).

Молярная масса натрия (Na) приблизительно равна 23 г/моль. Теперь подставим данные:

\[ n_{Na} = \frac{6,90 \, \text{г}}{23 \, \text{г/моль}} \approx 0,30 \, \text{моль} \]

Шаг 3: Определить количество хлора

Согласно уравнению реакции, на 2 моля натрия требуется 1 моль хлора. Следовательно, количество хлора, необходимое для реакции с 0,30 моль натрия, будет:

\[ n_{Cl_2} = \frac{0,30 \, \text{моль} \, Na}{2} = 0,15 \, \text{моль} \]

Шаг 4: Рассчитать массу полученной соли

Теперь определим, сколько натрий хлорида (NaCl) будет получено. Из уравнения видно, что на 2 моль Na получают 2 моль NaCl. То есть, количество NaCl будет равно количеству Na:

\[ n_{NaCl} = n_{Na} = 0,30 \, \text{моль} \]

Теперь найдем массу NaCl, зная его молярную массу. Молярная масса NaCl составляет 58,5 г/моль (23 г/моль + 35,5 г/моль):

\[ m_{NaCl} = n_{NaCl} \cdot M_{NaCl} = 0,30 \, \text{моль} \cdot 58,5 \, \text{г/моль} \approx 17,55 \, \text{г} \]

Итог

Масса полученной соли (NaCl) составляет примерно 17,55 граммов.

Таким образом, ответ на задачу: масса полученной соли — 17,55 г.