Чтобы решить эту задачу, начнем с составления уравнения реакции между хлором (Cl₂) и натрием (Na).
Шаг 1: Записать уравнение реакции
Хлор реагирует с натрием, образуя натрий хлорид (NaCl). Уравнение реакции будет следующим:
[
2Na + Cl_2 \rightarrow 2NaCl
]
Шаг 2: Найти количество натрия
У нас есть 6,90 г натрия. Для того чтобы найти количество вещества (моли) натрия, используем следующую формулу:
[
n = \frac{m}{M}
]
где
- (n) - количество вещества (в молях),
- (m) - масса (в граммах),
- (M) - молярная масса (в г/моль).
Молярная масса натрия (Na) приблизительно равна 23 г/моль. Теперь подставим данные:
[
n_{Na} = \frac{6,90 , \text{г}}{23 , \text{г/моль}} \approx 0,30 , \text{моль}
]
Шаг 3: Определить количество хлора
Согласно уравнению реакции, на 2 моля натрия требуется 1 моль хлора. Следовательно, количество хлора, необходимое для реакции с 0,30 моль натрия, будет:
[
n_{Cl_2} = \frac{0,30 , \text{моль} , Na}{2} = 0,15 , \text{моль}
]
Шаг 4: Рассчитать массу полученной соли
Теперь определим, сколько натрий хлорида (NaCl) будет получено. Из уравнения видно, что на 2 моль Na получают 2 моль NaCl. То есть, количество NaCl будет равно количеству Na:
[
n_{NaCl} = n_{Na} = 0,30 , \text{моль}
]
Теперь найдем массу NaCl, зная его молярную массу. Молярная масса NaCl составляет 58,5 г/моль (23 г/моль + 35,5 г/моль):
[
m_{NaCl} = n_{NaCl} \cdot M_{NaCl} = 0,30 , \text{моль} \cdot 58,5 , \text{г/моль} \approx 17,55 , \text{г}
]
Итог
Масса полученной соли (NaCl) составляет примерно 17,55 граммов.
Таким образом, ответ на задачу: масса полученной соли — 17,55 г.
