Реши эти три задачи

Давайте разберем каждую задачу по очереди. ### Задача 26 **Условие задачи:** Нужно определить массу воды, которая испаряется из раствора нитрата калия, чтобы получить 55% раствор соли. **Дано:** - Масса изначального раствора: \(220 \text{ г}\) - Массовая доля нитрата калия в изначальном растворе: \(45\%\) - Требуемая массовая доля: \(55\%\) **Решение:** 1. **Найдем массу нитрата калия в изначальном растворе.** \[ m(\text{KNO}_3) = \frac{45}{100} \times 220 = 99 \text{ г} \] 2. **Пусть масса нового раствора равна \(x\). Тогда в этом растворе 55% составляет нитрат калия.** \[ \frac{55}{100} \times x = 99 \] 3. **Решаем уравнение для нахождения \(x\):** \[ x = \frac{99 \times 100}{55} = 180 \text{ г} \] 4. **Найдем массу испарившейся воды.** \[ \text{Масса испарившейся воды} = 220 - 180 = 40 \text{ г} \] **Ответ:** \(40 \text{ г}\) ### Задача 27 **Условие задачи:** Определить объем газа, выделившегося при разложении перманганата калия. **Дано:** - \(10 \text{ г}\) перманганата калия (\(\text{KMnO}_4\)) **Решение:** 1. **Уравнение разложения перманганата калия:** \[ 2 \text{KMnO}_4 \rightarrow \text{K}_2\text{MnO}_4 + \text{MnO}_2 + \text{O}_2 \] Из уравнения видно, что на каждые 2 моль \(\text{KMnO}_4\) выделяется 1 моль \(\text{O}_2\). 2. **Молярная масса \(\text{KMnO}_4\):** \[ \text{K} = 39, \quad \text{Mn} = 55, \quad \text{O} = 16 \] \[ M(\text{KMnO}_4) = 39 + 55 + 4 \times 16 = 158 \, \text{г/моль} \] 3. **Количество вещества \(\text{KMnO}_4\) в 10 г:** \[ n(\text{KMnO}_4) = \frac{10}{158} \approx 0.063 \text{ моль} \] 4. **Количество \(\text{O}_2\):** Для получения 1 моль \(\text{O}_2\) требуется 2 моль \(\text{KMnO}_4\), поэтому: \[ n(\text{O}_2) = \frac{0.063}{2} \approx 0.0315 \text{ моль} \] 5. **Объем газа:** \[ V = nRT \] При нормальных условиях (\(T = 273 \, \text{K}, \, P = 101.3 \, \text{kPa}\)): \[ V = 0.0315 \times 22.4 \approx 0.706 \text{ л} \] **Ответ:** \(0.71 \text{ л}\) ### Задача 28 **Условие задачи:** Нужно найти объем, который занимает \(17 \text{ г}\) азота и \(12 \text{ г}\) водорода при получении аммиака. **Решение:** 1. **Уравнение реакции:** \[ N_2 + 3H_2 \rightarrow 2NH_3 \] 2. **Молярные массы:** - \(\text{N}_2: 28 \, \text{г/моль}\) - \(\text{H}_2: 2 \, \text{г/моль}\) 3. **Количество вещества:** - \(\text{N}_2: \frac{17}{28} \approx 0.607 \text{ моль}\) - \(\text{H}_2: \frac{12}{2} = 6 \text{ моль}\) Реакция потребляет 3 моль \(\text{H}_2\) на 1 моль \(\text{N}_2\). \(\text{H}_2\) в избытке. 4. **Выход аммиака:** Из 0.607 моль \(\text{N}_2\) получится \(2 \times 0.607 = 1.214 \text{ моль} \, \text{NH}_3\). 5. **Объем аммиака:** При нормальных условиях: \[ V = 1.214 \times 22.4 \approx 27.2 \text{ л} \] **Ответ:** \(27.2 \text{ л}\)