Для решения данной задачи начнем с анализа реакции между фосфорной кислотой (H₃PO₄) и аммиаком (NH₃).
Шаг 1: Определение реакционной среды
Фосфорная кислота — это кислота, которая может реагировать с аммиаком, образуя соль. В данном случае, аммиак является основанием, и при реакции с кислотой образуется соль и вода.
Шаг 2: Уравнение реакции
Фосфорная кислота может отдавать три протона (H⁺) в водной среде, реагируя с аммиаком, который может принимать один протон. При взаимодействии одной молекулы фосфорной кислоты с одной молекулой аммиака образуется фосфат аммония:
[
H₃PO₄ + NH₃ \rightarrow NH₄H₂PO₄
]
Это означает, что в реакции будет образован дигидрофосфат аммония (NH₄H₂PO₄).
Шаг 3: Степень протонирования
Фосфорная кислота может реагировать с аммиаком несколько раз, но в данной системе мы находим, сколько будет образовано соли на основании доступных реагентов:
- У нас есть 0,4 моль фосфорной кислоты (H₃PO₄).
- У нас есть 0,8 моль аммиака (NH₃).
Поскольку каждая молекула H₃PO₄ может отдать один протон на одну молекулу NH₃, мы можем максимум получить 0,4 моль соли (NH₄H₂PO₄), так как количество молекул H₃PO₄ определяет лимитирующий реагент.
Шаг 4: Вывод
Таким образом, когда 0,4 моль фосфорной кислоты реагирует с 0,8 моль аммиака, в результате реакции образуется 0,4 моль соли:
Ответ: Образуется 0,4 моль дигидрофосфата аммония (NH₄H₂PO₄).
