Для решения задачи начнем с представления всей информации, которая дана, и разберем шаги поочередно.
1. Определение химической реакции
Ваша задача состоит в том, чтобы определить, как хлор реагирует с натрием в данном контексте. Химическая реакция между хлором (Cl₂) и натрием (Na) приводит к образованию хлорида натрия (NaCl). Уравнение реакции будет:
[
2Na + Cl_2 \rightarrow 2NaCl
]
2. Рассчет массы соли
Теперь вы можете рассчитать, сколько соли (NaCl) получим из 6,90 г натрия.
Шаг 1: Вычисление количества вещества натрия
Для этого необходимо использовать молярную массу натрия. Молярная масса натрия (Na) составляет примерно 23 г/моль.
[
n(Na) = \frac{m(Na)}{M(Na)}
]
Подставляем значения:
[
n(Na) = \frac{6,90 , \text{г}}{23 , \text{г/моль}} \approx 0,300 , \text{моль}
]
Шаг 2: Определение количества вещества образовавшейся соли
Согласно уравнению реакции, 2 моль натрия реагируют с 1 моль хлора, чтобы образовать 2 моль хлорида натрия. Значит, количество вещества NaCl будет равно количеству вещества Na, которое мы нашли выше:
[
n(NaCl) = n(Na) = 0,300 , \text{моль}
]
Шаг 3: Вычисление массы полученной соли (NaCl)
Теперь рассчитаем массу полученного хлорида натрия. Для этого необходимо знать молярную массу NaCl.
Молярная масса NaCl:
- Na: 23 г/моль
- Cl: 35,5 г/моль
Общая молярная масса NaCl:
[
M(NaCl) = 23 , \text{г/моль} + 35,5 , \text{г/моль} = 58,5 , \text{г/моль}
]
Теперь можем найти массу соли:
[
m(NaCl) = n(NaCl) \times M(NaCl)
]
Подставляем значения:
[
m(NaCl) = 0,300 , \text{моль} \times 58,5 , \text{г/моль} \approx 17,55 , \text{г}
]
Ответы на вопросы:
- Уравнение реакции: 2Na + Cl₂ → 2NaCl.
- Количество вещества соли: 0,300 моль.
- Масса полученной соли: 17,55 г.
Таким образом, после реакции 6,90 г натрия с хлором получится приблизительно 17,55 грамма хлорида натрия.
