Вычислить рН и рОН в растворе С(Cа(OH)2)= 10-5 моль/л.

Для решения задачи, связанной с вычислением pH и pOH раствора, где \( C(Ca(OH)_2) = 10^{-5} \) моль/л, давайте разберём всё по шагам.

Шаг 1: Определение ионизации \(Ca(OH)_2\)

Кальций гидроксид \(Ca(OH)_2\) – это сильная основа, которая полностью диссоциирует в воде:

\[ Ca(OH)_2 \rightarrow Ca^{2+} + 2OH^{-} \]

Согласно уравнению диссоциации, на каждую молекулу \(Ca(OH)_2\) образуется 2 молекулы \(OH^{-}\). То есть, если концентрация \(Ca(OH)_2\) равна \(10^{-5}\) моль/л, то концентрация \(OH^{-}\) будет:

\[ C(OH^{-}) = 2 \times C(Ca(OH)_2) = 2 \times 10^{-5} = 2 \times 10^{-5} \text{ моль/л} \]

Шаг 2: Вычисление pOH

pOH рассчитывается по формуле:

\[ pOH = -\log [OH^{-}] \]

Подставим найденное значение:

\[ pOH = -\log(2 \times 10^{-5}) \]

Для вычисления логарифма произведения мы можем воспользоваться свойством логарифмов:

\[ pOH = -\log(2) - \log(10^{-5}) = -\log(2) + 5 \]

Значение \(\log(2) \approx 0.301\), поэтому:

\[ pOH \approx -0.301 + 5 \approx 4.699 \]

Шаг 3: Вычисление pH

Согласно связи pH и pOH:

\[ pH + pOH = 14 \]

Следовательно, можем определить pH, подставив pOH:

\[ pH = 14 - pOH \approx 14 - 4.699 \approx 9.301 \]

Итоговые результаты:

• \( pH \approx 9.30 \)
• \( pOH \approx 4.70 \)

Эти значения показывают, что раствор является основным, что и ожидается от раствора гидроксида кальция.