KOH + H3PO4 = K3PO4 + H2O дано: m (р-ра KOH) = 100 г. w(KOH) = 10% найти: m(H3PO4) - ?

Чтобы решить задачу и выяснить массу фосфорной кислоты (H₃PO₄), которая необходима для реакции с гидроксидом калия (KOH), будем следовать пошагово. ### Шаг 1: Определение массы KOH, участвующего в реакции Дано, что у нас есть 100 г раствора KOH с массовой долей KOH равной 10%. Это означает, что 10% от массы раствора составляют KOH. \[ m(KOH) = \frac{w(KOH)}{100} \times m(р-ра KOH) \] Подставим значения: \[ m(KOH) = \frac{10}{100} \times 100 \, \text{г} = 10 \, \text{г} \] ### Шаг 2: Определение количества KOH Теперь необходимо узнать, сколько моль KOH у нас есть. Для этого используем молярную массу KOH. Молярная масса составляет: - K (калий) = 39 г/моль - O (кислород) = 16 г/моль - H (водород) = 1 г/моль Следовательно, \[ M(KOH) = 39 + 16 + 1 = 56 \, \text{г/моль} \] Теперь найдем количество молей KOH: \[ n(KOH) = \frac{m(KOH)}{M(KOH)} = \frac{10 \, \text{г}}{56 \, \text{г/моль}} \approx 0.1786 \, \text{моль} \] ### Шаг 3: Поиск необходимого количества H₃PO₄ Согласно уравнению реакции: \[ 3 \, \text{KOH} + \text{H₃PO₄} \rightarrow \text{K₃PO₄} + 3 \, \text{H₂O} \] Согласно стехиометрии, на 3 моль KOH требуется 1 моль H₃PO₄. Следовательно, можем установить соотношение: \[ n(H₃PO₄) = \frac{n(KOH)}{3} = \frac{0.1786}{3} \approx 0.0595 \, \text{моль} \] ### Шаг 4: Определение массы H₃PO₄ Теперь найдем массу H₃PO₄, используя молярную массу H₃PO₄. Молярная масса составляет: - H (водород) = 1 г/моль * 3 = 3 г/моль - P (фосфор) = 31 г/моль - O (кислород) = 16 г/моль * 4 = 64 г/моль Итак, \[ M(H₃PO₄) = 3 + 31 + 64 = 98 \, \text{г/моль} \] Теперь можно найти массу H₃PO₄: \[ m(H₃PO₄) = n(H₃PO₄) \times M(H₃PO₄) = 0.0595 \, \text{моль} \times 98 \, \text{г/моль} \approx 5.83 \, \text{г} \] ### Ответ: Итак, для реакции с 10 г KOH в 100 г раствора необходимо приблизительно 5.83 г H₃PO₄.