3. Сокращенное ионно-молекулярное уравнение NH,* + ОН- = NH; + H,0 описывает взаимодействие веществ, формулы которых: a) (NH4) SO, и BaCh, б) NH,OH HNO, в) NH,C| и КОНг) NH,NO, n…

Давайте разберем задачи по порядку.

Задача 3

Выражение \( NH_4^+ + OH^- \rightarrow NH_3 + H_2O \) указывает на реакцию между ионом аммония и гидроксид-ионом, что приводит к образованию аммиака и воды. Это уравнение может описывать различные ферменты в зависимости от реакций веществ:

1. (NH4)2SO4 и BaCl2:

   • При взаимодействии с сернокислым барием (BaCl2) образуется осадок BaSO4 и выделяются ионы аммония: \[ (NH_4)_2SO_4 + BaCl_2 \rightarrow BaSO_4 \downarrow + 2NH_4Cl \]

2. NH4OH и HNO3:

   • Аммонийная гидроксильная соль (NH4OH) реагирует с азотной кислотой, образуя нитрат аммония: \[ NH_4OH + HNO_3 \rightarrow NH_4NO_3 + H_2O \]

3. NH4Cl и KOH:

   • Хлорид аммония будет реагировать с гидроксидом калия, образуя аммиак, который будет выделяться: \[ NH_4Cl + KOH \rightarrow NH_3 + KCl + H_2O \]

4. NH4NO3 и Zn(OH)2:

   • Нитрат аммония может реагировать с гидроксидом цинка, также выделяя аммиак: \[ NH_4NO_3 + Zn(OH)_2 \rightarrow NH_3 + Zn(NO_3)_2 + 2H_2O \]

Задача 4

Теперь найдем уравнения реакций аммиака с другими веществами.

a) CaCl2: \[ 2NH_3 + CaCl_2 \rightarrow Ca(NH_2)_2 + 2HCl \]

b) NaOH: \[ NH_3 + NaOH \rightarrow NaNH_2 + H_2O \]

c) H2O: реакция в чистом виде не рассматривается.

d) Cl2: реакция с хлором возбуждает: \[ 2NH_3 + Cl_2 \rightarrow N2 + 2HCl \]

e) H2SO4: \[ 2NH_3 + H_2SO_4 \rightarrow (NH4)_2SO4 \]

f) Mg: \[ 3Mg + 4NH_3 \rightarrow 3Mg(NH_2)2 + H2 \]

g) HNO3: \[ NH_3 + HNO_3 \rightarrow NH4NO3 \]

h) CuO: \[ 2NH_3 + 3CuO \rightarrow 3Cu + 3H2O + N2 \]

Задача 5

Теперь разберем превращения:

1. NO → N2: \[ 2NO \rightarrow N2 + O2 \quad (\text{с помощью каталитического восстановления}) \]

2. N2 → NH3: \[ N2 + 3H2 \xrightarrow{Hight T,P} 2NH3 \]

3. NH3 → NH4HSO4: \[ NH3 + H2SO4 \rightarrow NH4HSO4 \]

Схема электронного баланса для реакции 1 (NO → N2)

• Окислитель: NO
• Восстановитель: N2
• Процессы:
  • Окисление: N в NO изменяется с +2 до 0
  • Восстановление: N в N2 сохраняет 0

Ионно-молекулярное уравнение для реакции 3 (NH3 + H2SO4)

• Уравнение: \[ NH_3 + H_2SO_4 \rightarrow NH_4^+ + SO_4^{2-} \] где NH3 уходит в ионную форму.

Задача 8

Нельзя осушить через серную кислоту:

• а) аммиак: серная кислота поглощает его и происходит реакция, образуя соли.
• б) кислород, в) хлор, г) углекислый газ — эти газы не реагируют с серной кислотой, поэтому их можно осушить.

Если у вас есть дополнительные вопросы или задачи, не стесняйтесь спрашивать!