NH3+O2=NO+H2O
Давайте разберём уравнение реакции, которое вы привели:
\[ \text{NH}_3 + \text{O}_2 \rightarrow \text{NO} + \text{H}_2\text{O} \]
1. Определение реакции
Это уравнение представляет собой реакцию горения аммиака (NH₃) в кислороде (O₂), при которой образуются оксид азота (NO) и вода (H₂O).
2. Составление и балансировка уравнения
Чтобы уравнение соблюдало закон сохранения массы, необходимо сбалансировать количество атомов каждого элемента с обеих сторон уравнения.
Шаг 1: Подсчёт атомов в не сбалансированном уравнении
Слева:
- Азот (N): 1 (из NH₃)
- Водород (H): 3 (из NH₃)
- Кислород (O): 2 (из O₂)
Справа:
- Азот (N): 1 (из NO)
- Водород (H): 2 (из H₂O)
- Кислород (O): 1 (из H₂O) + 1 (из NO) = 2
Сейчас количество атомов по каждому элементу:
- Азот: 1 = 1
- Водород: 3 (слева) ≠ 2 (справа)
- Кислород: 2 = 2
Шаг 2: Балансировка водорода
Чтобы сбалансировать количество водорода, можно изменить коэффициенты перед продуктами. Увеличим количество воды:
\[ \text{NH}_3 + \text{O}_2 \rightarrow \text{NO} + 3\text{H}_2\text{O} \]
Теперь пересчитаем:
Слева:
- N: 1
- H: 3
- O: 2
Справа:
- N: 1
- H: 6 (из 3H₂O)
- O: 1 (из NO) + 3 (из 3H₂O) = 4
Записываем новое уравнение:
\[ \text{NH}_3 + \text{O}_2 \rightarrow \text{NO} + 3\text{H}_2\text{O} \]
Шаг 3: Балансировка кислорода
Теперь сбалансируем кислород в уравнении.
Сейчас у нас есть 4 атома кислорода справа, а слева только 2. Чтобы добиться равенства, добавим коэффициент 2 перед O₂:
\[ \text{NH}_3 + 2\text{O}_2 \rightarrow \text{NO} + 3\text{H}_2\text{O} \]
Теперь пересчитаем:
Слева:
- N: 1
- H: 3
- O: 4 (из 2O₂)
Справа:
- N: 1
- H: 6 (из 3H₂O)
- O: 4 (из 1NO + 3H₂O)
3. Конечное сбалансированное уравнение
Теперь у нас все уравновешено:
\[ \text{2NH}_3 + 3\text{O}_2 \rightarrow 2\text{NO} + 3\text{H}_2\text{O} \]
Подведение итогов
- В реакции участвует 2 молекулы аммиака и 3 молекулы кислорода, которые производят 2 молекулы оксида азота и 3 молекулы воды.
- Это уравнение подтверждает закон сохранения массы, так как количество атомов каждого элемента остается неизменным с обеих сторон.
Теперь вы понимаете, как составляется и балансируется химическое уравнение! Если у вас есть дополнительные вопросы или задачи, не стесняйтесь спрашивать.
