Взяли 50г известняка растворили в избытке азотной кислоты. Сколько образуется соли (г) и газа (л) после реакции? напишите с дано, решение, ответ

**Дано:** - Масса известняка (CaCO₃) = 50 г - Избыток азотной кислоты (HNO₃) **Решение:** 1. Реакция: CaCO₃ + 2HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + CO₂ + H₂O 2. Молярная масса CaCO₃ = 100 г/моль. 3. Количество моль CaCO₃ = 50 г / 100 г/моль = 0,5 моль. 4. Образуется 0,5 моль соли (Ca(NO₃)₂). 5. Масса соли = 0,5 моль * 164 г/моль (молярная масса Ca(NO₃)₂) = 82 г. 6. Образуется 0,5 моль CO₂, что соответствует 11,2 л (при нормальных условиях). **Ответ:** Образуется 82 г соли и 11,2 л газа.