Взяли 50г известняка растворили в избытке азотной кислоты. Сколько образуется соли (г) и газа (л) после реакции? напишите с дано, решение, ответ

Дано:

• Масса известняка (CaCO₃) = 50 г
• Избыток азотной кислоты (HNO₃)

Решение:

1. Реакция: CaCO₃ + 2HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + CO₂ + H₂O
2. Молярная масса CaCO₃ = 100 г/моль.
3. Количество моль CaCO₃ = 50 г / 100 г/моль = 0,5 моль.
4. Образуется 0,5 моль соли (Ca(NO₃)₂).
5. Масса соли = 0,5 моль * 164 г/моль (молярная масса Ca(NO₃)₂) = 82 г.
6. Образуется 0,5 моль CO₂, что соответствует 11,2 л (при нормальных условиях).

Ответ:
Образуется 82 г соли и 11,2 л газа.