Для определения изменения энергии Гиббса (ΔGº) используем уравнение:
[
\Delta G^\circ = \Delta H^\circ - T \Delta S^\circ
]
где:
- (\Delta G^\circ) — изменение Gibbs' энергии,
- (\Delta H^\circ) — изменение энтальпии (в данном случае -583 кДж),
- (T) — температура в кельвинах,
- (\Delta S^\circ) — изменение энтропии (в данном случае -260 Дж/моль·К).
Сначала преобразим данные в единицы, удобные для расчета. Преобразуем (\Delta H^\circ) в Дж:
[
\Delta H^\circ = -583 , \text{кДж} = -583000 , \text{Дж}
]
Теперь подставим известные значения в формулу. Однако нам нужно знать температуру (T). Если температура не задана, обычно берут стандартную температуру (298 K). Предположим, что T = 298 K.
Теперь подставим всё в формулу:
[
\Delta G^\circ = -583000 , \text{Дж} - 298 , \text{K} \cdot (-260 , \text{Дж/моль·К})
]
Сначала вычислим ( T \Delta S^\circ ):
[
T \Delta S^\circ = 298 \cdot (-260) = -77480 , \text{Дж}
]
Теперь подставим это значение в уравнение для изменения энергии Гиббса:
[
\Delta G^\circ = -583000 , \text{Дж} - (-77480 , \text{Дж})
]
[
\Delta G^\circ = -583000 + 77480 = -505520 , \text{Дж}
]
Теперь преобразуем обратно в кДж:
[
\Delta G^\circ = -505.52 , \text{кДж}
]
Таким образом, изменение энергии Гиббса в данной реакции составляет примерно ( -505.52 , \text{кДж} ).
