Реакция протекает по уравнению: 4FeO(к) + O2(г) = 2Fe2O3(к); ΔНº = -583 кДж. Чему равна энергия Гиббса в кДж, если стандартная энтропия реакции составляет -260 Дж/Моль·К?

Для расчета энергии Гиббса (ΔGº) реакции можно использовать уравнение, связывающее энтальпию, энтропию и температуру:

\[ \Delta Gº = \Delta Hº - T \Delta Sº \]

Где:

• \(\Delta Gº\) — стандартная энергия Гиббса,
• \(\Delta Hº\) — стандартная энтальпия реакции (в кДж),
• \(T\) — температура в кельвинах,
• \(\Delta Sº\) — стандартная энтропия реакции (в Дж/Моль·К), которую нужно перевести в кДж/Моль·К.

Исходя из задач, имеем:

• \(\Delta Hº = -583 \text{ кДж}\)
• \(\Delta Sº = -260 \text{ Дж/Моль·К} = -0,260 \text{ кДж/Моль·К}\)

Теперь нужно выбрать температуру, при которой происходит реакция. Если температура не указана, разумно использовать стандартную температуру 298 К (25 °C).

Подставляем значения в уравнение:

\[ \Delta Gº = -583 \text{ кДж} - (298 \text{ К}) \cdot (-0,260 \text{ кДж/Моль·К}) \]

Теперь вычислим \(298 \cdot (-0,260)\):

\[ 298 \cdot (-0,260) = -77,48 \text{ кДж} \]

Теперь подставим это значение в уравнение для \( \Delta Gº \):

\[ \Delta Gº = -583 \text{ кДж} + 77,48 \text{ кДж} \]

\[ \Delta Gº = -583 + 77,48 = -505,52 \text{ кДж} \]

Таким образом, стандартная энергия Гиббса реакции составляет примерно:

\[ \Delta Gº \approx -505,52 \text{ кДж} \]