Реакция протекает по уравнению: 4FeO(к) + O2(г) = 2Fe2O3(к); ΔНº = -583 кДж. Чему равна энергия Гиббса в кДж, если стандартная энтропия реакции составляет -260 Дж/Моль·К?

Для расчета энергии Гиббса (ΔGº) реакции можно использовать уравнение, связывающее энтальпию, энтропию и температуру: \[ \Delta Gº = \Delta Hº - T \Delta Sº \] Где: - \(\Delta Gº\) — стандартная энергия Гиббса, - \(\Delta Hº\) — стандартная энтальпия реакции (в кДж), - \(T\) — температура в кельвинах, - \(\Delta Sº\) — стандартная энтропия реакции (в Дж/Моль·К), которую нужно перевести в кДж/Моль·К. Исходя из задач, имеем: - \(\Delta Hº = -583 \text{ кДж}\) - \(\Delta Sº = -260 \text{ Дж/Моль·К} = -0,260 \text{ кДж/Моль·К}\) Теперь нужно выбрать температуру, при которой происходит реакция. Если температура не указана, разумно использовать стандартную температуру 298 К (25 °C). Подставляем значения в уравнение: \[ \Delta Gº = -583 \text{ кДж} - (298 \text{ К}) \cdot (-0,260 \text{ кДж/Моль·К}) \] Теперь вычислим \(298 \cdot (-0,260)\): \[ 298 \cdot (-0,260) = -77,48 \text{ кДж} \] Теперь подставим это значение в уравнение для \( \Delta Gº \): \[ \Delta Gº = -583 \text{ кДж} + 77,48 \text{ кДж} \] \[ \Delta Gº = -583 + 77,48 = -505,52 \text{ кДж} \] Таким образом, стандартная энергия Гиббса реакции составляет примерно: \[ \Delta Gº \approx -505,52 \text{ кДж} \]