.

Для решения этой задачи мы будем использовать концепцию изменения энтальпии (\(ΔH\)) химической реакции. Дано уравнение реакции: \[ \text{H}_2\text{S (г)} + \text{O}_2\text{ (г)} \rightarrow 2\text{H}_2\text{O (гр)} + \text{2S (кр)} \] Заданы стандартные энтальпии образования (\(ΔH^\circ_f\)) для веществ: - \(\text{H}_2\text{S (г)}\): -21 кДж/моль - \(\text{O}_2 \text{ (г)}\): 0 кДж/моль - \(\text{H}_2\text{O (гр)}\): -242 кДж/моль - \(\text{S (кр)}\): 0 кДж/моль Для расчета изменения энтальпии реакции (\(ΔH^\circ\)) используем формулу: \[ ΔH^\circ = \sum ΔH^\circ_f(\text{продукты}) - \sum ΔH^\circ_f(\text{реагенты}) \] Подставим значения: 1. **Продукты реакции (конечные вещества):** - Для \(2\text{H}_2\text{O(гр)}\): \(2 \times (-242) = -484\) кДж/моль - Для \(2\text{S(кр)}\): \(2 \times 0 = 0\) кДж/моль Сумма для продуктов: \(-484 + 0 = -484\) кДж/моль 2. **Реагенты (исходные вещества):** - Для \(\text{H}_2\text{S(г)}\): \(-21\) кДж/моль - Для \(\text{O}_2(г)\): \(0\) кДж/моль Сумма для реагентов: \(-21 + 0 = -21\) кДж/моль Теперь найдем \(ΔH^\circ\): \[ ΔH^\circ = -484 - (-21) = -484 + 21 = -463 \text{ кДж/моль} \] Ответ: \( -463 \text{ кДж/моль}\) (в уменьшенном виде: -463).