.

Для решения этой задачи мы будем использовать концепцию изменения энтальпии (\(ΔH\)) химической реакции.

Дано уравнение реакции:

\[ \text{H}_2\text{S (г)} + \text{O}_2\text{ (г)} \rightarrow 2\text{H}_2\text{O (гр)} + \text{2S (кр)} \]

Заданы стандартные энтальпии образования (\(ΔH^\circ_f\)) для веществ:

• \(\text{H}_2\text{S (г)}\): -21 кДж/моль
• \(\text{O}_2 \text{ (г)}\): 0 кДж/моль
• \(\text{H}_2\text{O (гр)}\): -242 кДж/моль
• \(\text{S (кр)}\): 0 кДж/моль

Для расчета изменения энтальпии реакции (\(ΔH^\circ\)) используем формулу:

\[ ΔH^\circ = \sum ΔH^\circ_f(\text{продукты}) - \sum ΔH^\circ_f(\text{реагенты}) \]

Подставим значения:

1. Продукты реакции (конечные вещества):

   • Для \(2\text{H}_2\text{O(гр)}\): \(2 \times (-242) = -484\) кДж/моль
   • Для \(2\text{S(кр)}\): \(2 \times 0 = 0\) кДж/моль

   Сумма для продуктов: \(-484 + 0 = -484\) кДж/моль

2. Реагенты (исходные вещества):

   • Для \(\text{H}_2\text{S(г)}\): \(-21\) кДж/моль
   • Для \(\text{O}_2(г)\): \(0\) кДж/моль

   Сумма для реагентов: \(-21 + 0 = -21\) кДж/моль

Теперь найдем \(ΔH^\circ\):

\[ ΔH^\circ = -484 - (-21) = -484 + 21 = -463 \text{ кДж/моль} \]

Ответ: \( -463 \text{ кДж/моль}\) (в уменьшенном виде: -463).