. Реакция протекает по уравнению: 4HCl(г) + O2(г) = 2H2O(г) + 2Cl2(г); ΔНº = -95 кДж. Чему равна энергия Гиббса в кДж, если стандартная энтропия реакции составляет 129 Дж/Моль·К?

Для расчета изменения энергии Гиббса (ΔGº) можно воспользоваться уравнением: \[ \Delta G^\circ = \Delta H^\circ - T \Delta S^\circ \] где: - \( \Delta G^\circ \) — стандартное изменение энергии Гиббса, - \( \Delta H^\circ \) — стандартное изменение энтальпии, - \( T \) — температура в Кельвинах, - \( \Delta S^\circ \) — стандартное изменение энтропии. Дано: - \( \Delta H^\circ = -95 \) кДж (или \( -95000 \) Дж), - \( \Delta S^\circ = 129 \) Дж/моль·К. Для обозначения температуры мы примем стандартную температуру \( T = 298 \) К (25 °C). Теперь можем подставить значения в уравнение: 1. Преобразуем энтальпию в Дж: \( \Delta H^\circ = -95000 \) Дж. 2. Подставим: \[ \Delta G^\circ = -95000 \, \text{Дж} - 298 \, \text{К} \cdot 129 \, \text{Дж/моль·К} \] 3. Вычислим: \[ \Delta G^\circ = -95000 \, \text{Дж} - (298 \, \text{К} \cdot 129 \, \text{Дж/моль·К}) \] \[ \Delta G^\circ = -95000 \, \text{Дж} - 38442 \, \text{Дж} \] \[ \Delta G^\circ = -133442 \, \text{Дж} \] 4. Преобразуем результат в кДж: \[ \Delta G^\circ = -133.44 \, \text{кДж} \] Таким образом, энергия Гиббса равна \( -133.44 \) кДж.