. Равновесие в системе С(тв) + 2N2O(г) = CO2(г) + 2N2(г) + Q сместится вправо при:

Система, описанная уравнением: \[ \text{C(тв)} + 2 \text{N}_2\text{O(г)} \rightleftharpoons \text{CO}_2\text{(г)} + 2 \text{N}_2\text{(г)} + Q \] является экзотермической (при выделении тепла). Согласно принципу Ле Шателье, равновесие смещается в ту сторону, которая минимизирует изменения в системе после воздействия на неё. Равновесие сместится вправо (в сторону продуктов реакции) при следующих условиях: 1. **Увеличение температуры**: Так как реакция экзотермическая, добавление тепла будет способствовать образованию продуктов, что сместит равновесие вправо. 2. **Увеличение давления**: В уравнении наблюдается, что с одной стороны (реактанты) два моля газов (2N2O) реагируют и образуют три моль газов (CO2 и 2N2). Увеличение давления приведет к смещению равновесия в сторону с меньшим количеством молей газа, в этом случае это не поможет. Однако, если в реакции присутствуют вещества с разными агрегатными состояниями, изменение давления также может оказать влияние. 3. **Увеличение концентрации реагентов (N2O)**: Увеличение концентрации никотинов (реагентов) также сместит равновесие вправо. 4. **Удаление продуктов реакции (CO2 или N2)**: Удаление одного из продуктов будет способствовать образованию большего количества этого продукта, что также сместит равновесие вправо. В зависимости от условий, любые из перечисленных факторов могут привести к смещению равновесия вправо.