. Промышленное получение некоторых простых веществ (металлов, водорода и др.) основано на окислительно-восстановительных реакциях их оксидов с углеродом, в которых углерод является и реагентом-восстановителем, и реагентом-источником тепловой энергии. Другие методы их получения и дальнейшее использование образующихся продуктов определяются их физическими, химическими свойствами и условиями проведения реакций. В процессе получения железа в промышленности используется реакция угля с оксидом железа (II) С + FeO = Fe + CO. Теплота, необходимая для осуществления процесса, обеспечивается горением углерода. Если энтальпия образования оксида железа (II), угарного и углекислого газов равны: -264, -111, -394 кДж/моль соответсвенно, то для получения 672 кг жклкза потребуетсяОтветкг углерода. (Потерями углерода на побочные процессы пренебречь; ответ привести с точностью до целого значения; Аr (Fe) = 56).

Чтобы найти, сколько килограммов углерода потребуется для получения 672 кг железа, сначала нужно рассчитать количество молей железа, которое необходимо получить: 1. Молярная масса железа (Fe) равна 56 г/моль. 2. Найдем количество молей железа из 672 кг: \[ 672 \text{ кг} = 672000 \text{ г} \] \[ n_{Fe} = \frac{672000 \text{ г}}{56 \text{ г/моль}} = 12000 \text{ моль} \] 3. Теперь определим уравнение реакции: \[ C + FeO \rightarrow Fe + CO \] Согласно уравнению, на 1 моль Fe приходится 1 моль углерода (C). Таким образом, для получения 12000 моль Fe потребуется 12000 моль углерода. 4. Теперь нужно рассчитать массу углерода, используя его молярную массу, которая равна 12 г/моль: \[ m_C = n_{C} \cdot M_C = 12000 \text{ моль} \cdot 12 \text{ г/моль} = 144000 \text{ г} \] 5. Переведем граммы углерода в килограммы: \[ m_C = \frac{144000 \text{ г}}{1000} = 144 \text{ кг} \] Таким образом, для получения 672 кг железа потребуется **144 кг углерода**.