. Промышленное получение некоторых простых веществ (металлов, водорода и др.) основано на окислительно-восстановительных реакциях их оксидов с углеродом, в которых углерод…
. Промышленное получение некоторых простых веществ (металлов, водорода и др.) основано на окислительно-восстановительных реакциях их оксидов с углеродом, в которых углерод является и реагентом-восстановителем, и реагентом-источником тепловой энергии. Другие методы их получения и дальнейшее использование образующихся продуктов определяются их физическими, химическими свойствами и условиями проведения реакций. В процессе получения железа в промышленности используется реакция угля с оксидом железа (II) С + FeO = Fe + CO. Теплота, необходимая для осуществления процесса, обеспечивается горением углерода. Если энтальпия образования оксида железа (II), угарного и углекислого газов равны: -264, -111, -394 кДж/моль соответсвенно, то для получения 672 кг жклкза потребуетсяОтветкг углерода. (Потерями углерода на побочные процессы пренебречь; ответ привести с точностью до целого значения; Аr (Fe) = 56).
Чтобы найти, сколько килограммов углерода потребуется для получения 672 кг железа, сначала нужно рассчитать количество молей железа, которое необходимо получить:
- Молярная масса железа (Fe) равна 56 г/моль.
- Найдем количество молей железа из 672 кг:
\[ 672 \text{ кг} = 672000 \text{ г} \]
\[ n_{Fe} = \frac{672000 \text{ г}}{56 \text{ г/моль}} = 12000 \text{ моль} \]
- Теперь определим уравнение реакции:
\[ C + FeO \rightarrow Fe + CO \]
Согласно уравнению, на 1 моль Fe приходится 1 моль углерода (C). Таким образом, для получения 12000 моль Fe потребуется 12000 моль углерода.
- Теперь нужно рассчитать массу углерода, используя его молярную массу, которая равна 12 г/моль:
\[ m_C = n_{C} \cdot M_C = 12000 \text{ моль} \cdot 12 \text{ г/моль} = 144000 \text{ г} \]
- Переведем граммы углерода в килограммы:
\[ m_C = \frac{144000 \text{ г}}{1000} = 144 \text{ кг} \]
Таким образом, для получения 672 кг железа потребуется 144 кг углерода.
