Для начала решим задачу, используя уравнение реакции между натрием (Na) и хлором (Cl₂), чтобы установить, какая соль образуется в результате реакции и какова будет её масса.
Шаг 1: Составление уравнения реакции
Когда натрий реагирует с хлором, происходит следующая реакция:
[
2Na + Cl_2 \rightarrow 2NaCl
]
Здесь видно, что на 2 молекулы натрия реагирует 1 молекула хлора, образуя 2 молекулы хлористого натрия (NaCl).
Шаг 2: Найдем количество молей натрия
Теперь найдем количество молей натрия, которое у нас есть.
Выясним молекулярную массу натрия (Na):
- Молярная масса Na около 23 г/моль.
Рассчитаем количество молей натрия:
[
n(Na) = \frac{m(Na)}{M(Na)} = \frac{6,90 \text{ г}}{23 \text{ г/моль}} \approx 0,3 \text{ моль}
]
Шаг 3: Определим количество образовавшейся соли (NaCl)
Согласно уравнению реакции, 2 моли натрия дают 2 моли NaCl, то есть количество молей NaCl будет равно количеству молей натрия:
[
n(NaCl) = n(Na) = 0,3 \text{ моль}
]
Шаг 4: Найдем массу полученной соли
Теперь, чтобы найти массу образовавшегося NaCl, вычислим его молярную массу:
- Молярная масса NaCl = 22,99 (Na) + 35,45 (Cl) ≈ 58,44 г/моль.
Теперь рассчитаем массу NaCl:
[
m(NaCl) = n(NaCl) \cdot M(NaCl) = 0,3 \text{ моль} \cdot 58,44 \text{ г/моль} \approx 17,532 \text{ г}
]
Ответы
- Коэффициент: (в первом поле запишите) 2
- Пропущенное вещество (второе поле): NaCl
Итог
Таким образом, при полной реакции хлора с натрием образуется хлористый натрий, и вы получите примерно 17,532 г соли.
