Сколько литров оксида углерода 4 поглотится при превращения 148 г гидроксида кальция

Для решения данной задачи нам сначала нужно понять, какие химические реакции происходят при взаимодействии гидроксида кальция (Ca(OH)₂) и оксида углерода (CO₂). ### Шаг 1: Определим реакцию Гидроксид кальция реагирует с оксидом углерода, образуя карбонат кальция и воду. Реакция можно записать так: \[ Ca(OH)_2 + CO_2 \rightarrow CaCO_3 + H_2O \] ### Шаг 2: Найдем количество вещества гидроксида кальция Для этого используем формулу: \[ n = \frac{m}{M} \] где: - \( n \) — количество вещества (в молях), - \( m \) — масса вещества (в граммах), - \( M \) — молярная масса вещества (в граммах на моль). ### Расчет молярной массы гидроксида кальция (Ca(OH)₂) - Молярная масса кальция (Ca) = 40 г/моль - Молярная масса кислорода (O) = 16 г/моль - Молярная масса водорода (H) = 1 г/моль Молярная масса Ca(OH)₂: \[ M = 40 + 2 \times (16 + 1) = 40 + 2 \times 17 = 40 + 34 = 74 \text{ г/моль} \] Теперь найдём количество вещества Ca(OH)₂: \[ n_{Ca(OH)_2} = \frac{148 \text{ г}}{74 \text{ г/моль}} = 2 \text{ моль} \] ### Шаг 3: Найдем количество оксида углерода Согласно уравнению реакции, 1 моль гидроксида кальция реагирует с 1 моль оксида углерода. Поэтому: \[ n_{CO_2} = n_{Ca(OH)_2} = 2 \text{ моль} \] ### Шаг 4: Найдем объем оксида углерода при нормальных условиях При нормальных условиях (0 °C и 1 атм) 1 моль газа занимает 22.4 литра. Для нахождения объема CO₂ используем формулу: \[ V = n \times V_m \] где: - \( V \) — объем газа (в литрах), - \( n \) — количество вещества (в молях), - \( V_m \) — молярный объем газа при нормальных условиях (22.4 л/моль). Теперь подставим значения: \[ V_{CO_2} = 2 \text{ моль} \times 22.4 \text{ л/моль} = 44.8 \text{ л} \] ### Ответ При превращении 148 г гидроксида кальция поглотится 44.8 литров оксида углерода (CO₂).