Сколько литров оксида углерода 4 поглотится при превращения 148 г гидроксида кальция

Для решения данной задачи нам сначала нужно понять, какие химические реакции происходят при взаимодействии гидроксида кальция (Ca(OH)₂) и оксида углерода (CO₂).

Шаг 1: Определим реакцию

Гидроксид кальция реагирует с оксидом углерода, образуя карбонат кальция и воду. Реакция можно записать так:

\[ Ca(OH)_2 + CO_2 \rightarrow CaCO_3 + H_2O \]

Шаг 2: Найдем количество вещества гидроксида кальция

Для этого используем формулу:

\[ n = \frac{m}{M} \]

где:

• \( n \) — количество вещества (в молях),
• \( m \) — масса вещества (в граммах),
• \( M \) — молярная масса вещества (в граммах на моль).

Расчет молярной массы гидроксида кальция (Ca(OH)₂)

• Молярная масса кальция (Ca) = 40 г/моль
• Молярная масса кислорода (O) = 16 г/моль
• Молярная масса водорода (H) = 1 г/моль

Молярная масса Ca(OH)₂:

\[ M = 40 + 2 \times (16 + 1) = 40 + 2 \times 17 = 40 + 34 = 74 \text{ г/моль} \]

Теперь найдём количество вещества Ca(OH)₂:

\[ n_{Ca(OH)_2} = \frac{148 \text{ г}}{74 \text{ г/моль}} = 2 \text{ моль} \]

Шаг 3: Найдем количество оксида углерода

Согласно уравнению реакции, 1 моль гидроксида кальция реагирует с 1 моль оксида углерода. Поэтому:

\[ n_{CO_2} = n_{Ca(OH)_2} = 2 \text{ моль} \]

Шаг 4: Найдем объем оксида углерода при нормальных условиях

При нормальных условиях (0 °C и 1 атм) 1 моль газа занимает 22.4 литра. Для нахождения объема CO₂ используем формулу:

\[ V = n \times V_m \]

где:

• \( V \) — объем газа (в литрах),
• \( n \) — количество вещества (в молях),
• \( V_m \) — молярный объем газа при нормальных условиях (22.4 л/моль).

Теперь подставим значения:

\[ V_{CO_2} = 2 \text{ моль} \times 22.4 \text{ л/моль} = 44.8 \text{ л} \]

Ответ

При превращении 148 г гидроксида кальция поглотится 44.8 литров оксида углерода (CO₂).