В 100 г фторированной зубной пасты содержится 52 мг монофторофосфата натрия. Вычислите массовую долю (в процентах) фтора в монофторофосфате натрия. Запишите число с точностью до целых.

Чтобы найти массовую долю фтора в монофторофосфате натрия (NaF), мы должны выполнить несколько шагов. Давайте разберемся с этой задачей. ### Шаг 1: Определение формулы и состав молекулы Монофторофосфат натрия имеет химическую формулу Na2HPO4 (это фосфат), но в данном контексте мы имеем в виду NaF, где Na — это натрий, а F — фтор. ### Шаг 2: Вычисление молекулярной массы NaF 1. **Натрий (Na)** имеет атомную массу примерно 23 г/моль. 2. **Фтор (F)** имеет атомную массу примерно 19 г/моль. Теперь вычислим молекулярную массу NaF: \[ \text{Молекулярная масса} = \text{Масса Na} + \text{Масса F} = 23\, г/моль + 19\, г/моль = 42\, г/моль \] ### Шаг 3: Вычисление массовой доли фтора Массовая доля (в %) фтора в соединении вычисляется по формуле: \[ \text{Массовая доля (в %)} = \left(\frac{\text{Масса элемента в молекуле}}{\text{Молекулярная масса целого вещества}}\right) \times 100 \] Подставляем наши значения: \[ \text{Массовая доля фтора} = \left(\frac{19}{42}\right) \times 100 \] ### Шаг 4: Расчет Теперь давайте проведем расчет: \[ \frac{19}{42} \approx 0.4524 \] Умножим на 100, чтобы получить процент: \[ 0.4524 \times 100 \approx 45.24\% \] ### Шаг 5: Округление Следуя инструкции, мы округляем до целых: \[ \text{Массовая доля фтора} \approx 45\% \] ### Ответ Таким образом, ответ на задачу: массовая доля фтора в монофторофосфате натрия составляет примерно **45%**.