Чтобы решить задачу о реакции сульфата меди (II) с гидроксидом калия, нужно сначала записать уравнение реакции и определить, какие вещества участвуют в этой реакции.
Шаг 1: Уравнение реакции
Сульфат меди (II) — это ( \text{CuSO}_4 ). Гидроксид калия — это ( \text{KOH} ). При взаимодействии этих веществ образуется гидроксид меди (II) ( \text{Cu(OH)}_2 ) и сульфат калия ( \text{K}_2\text{SO}_4 ).
Уравнение реакции можно записать следующим образом:
[
\text{CuSO}_4 + 2\text{KOH} \rightarrow \text{Cu(OH)}_2 + \text{K}_2\text{SO}_4
]
Шаг 2: Молярные массы веществ
Теперь найдем молярные массы веществ:
Молярная масса ( \text{CuSO}_4 ):
- Cu: 63.5 г/моль
- S: 32.1 г/моль
- O: 16 г/моль (в 4 атомах → 4 × 16 = 64 г/моль)
( \text{M}(\text{CuSO}_4) = 63.5 + 32.1 + 64 = 159.6 , \text{г/моль} )
Молярная масса ( \text{Cu(OH)}_2 ):
- Cu: 63.5 г/моль
- O: 16 г/моль (в 2 атомах → 2 × 16 = 32 г/моль)
- H: 1 г/моль (в 2 атомах → 2 × 1 = 2 г/моль)
( \text{M}(\text{Cu(OH)}_2) = 63.5 + 32 + 2 = 97.5 , \text{г/моль} )
Шаг 3: Масса сульфата меди
Из условия задачи нам дана масса сульфата меди:
[
m(\text{CuSO}_4) = 270 , \text{г}
]
Шаг 4: Вычисление молей сульфата меди
Сначала найдем количество молей сульфата меди:
[
n(\text{CuSO}_4) = \frac{m(\text{CuSO}_4)}{M(\text{CuSO}_4)} = \frac{270}{159.6} \approx 1.69 , \text{моль}
]
Шаг 5: Определение количества гидроксида меди
Согласно уравнению реакции, 1 моль ( \text{CuSO}_4 ) реагирует с 2 молями ( \text{KOH} ) и образует 1 моль ( \text{Cu(OH)}_2 ). Таким образом, количество образовавшегося гидроксида меди будет равно количеству молей сульфата меди:
[
n(\text{Cu(OH)}_2) = n(\text{CuSO}_4) \approx 1.69 , \text{моль}
]
Шаг 6: Масса гидроксида меди
Теперь найдем массу образовавшегося гидроксида меди:
[
m(\text{Cu(OH)}_2) = n(\text{Cu(OH)}_2) \times M(\text{Cu(OH)}_2 = 1.69 \times 97.5 \approx 165.25 , \text{г}
]
Ответ
Итак, масса образовавшегося гидроксида меди составляет примерно 165.25 г.
