При подкормке растений в сельском хозяйстве используют раствор 0,03 М по KNO3 и 0,01М (NH4) 2HPO4 приготовьте идентичный раствор используя нитрат калия нитрат аммония и…

Чтобы приготовить раствор с одинаковой концентрацией питательных веществ, нам нужно понять, что такое 0,03 М KNO3 и 0,01 М (NH4)2HPO4, а также как пересчитать их в эквиваленты других химических соединений.

Шаг 1: Понимание концентрации

• Молярная концентрация (М) — это количество вещества (в молях) растворённого в одном литре раствора.
• 0,03 М KNO3 означает, что в одном литре раствора содержится 0,03 моль нитрата калия.
• 0,01 М (NH4)2HPO4 означает, что в одном литре раствора содержится 0,01 моль аммонийного гидрофосфата.

Шаг 2: Вычисление требуемых количество вещества

Для приготовления 1 литра раствора:

• Для KNO3: нам нужно 0,03 моль.
• Для (NH4)2HPO4: нам нужно 0,01 моль.

Шаг 3: Перевод в массы

Чтобы узнать, сколько граммов нам нужно, найдём молекулярные массы веществ.

1. KNO3:

   • K (калий) ≈ 39,1 г/моль
   • N (азот) ≈ 14,0 г/моль
   • O (кислород) ≈ 16,0 г/моль × 3 = 48,0 г/моль
   • Молекулярная масса KNO3 = 39,1 + 14,0 + 48,0 = 101,1 г/моль

   Для 0,03 моль KNO3: \[ 0,03 \, \text{моль} \times 101,1 \, \text{г/моль} = 3,033 \, \text{г} \]

2. (NH4)2HPO4:

   • (NH4)2 = 2(14,0 + 1,0) = 30,0 г/моль
   • HPO4 = 1(1,0) + 1(31,0) + 4(16,0) = 1 + 31 + 64 = 96,0 г/моль
   • Молекулярная масса (NH4)2HPO4 = 30,0 + 96,0 = 126,0 г/моль

   Для 0,01 моль (NH4)2HPO4: \[ 0,01 \, \text{моль} \times 126,0 \, \text{г/моль} = 1,26 \, \text{г} \]

Шаг 4: Приготовление раствора

1. Отмерить 3,033 г KNO3 и растворить в небольшой объёме воды (например, 0,5 литра).
2. Отмерить 1,26 г (NH4)2HPO4 и добавить в тот же раствор.
3. После полного растворения соединить с водой до объёма 1 литр.

Итог

Теперь у вас есть 1 литр раствора с концентрациями 0,03 М KNO3 и 0,01 М (NH4)2HPO4. Вы использовали нитрат калия и аммонийный гидрофосфат, чтобы получить желаемый раствор для подкормки растений.