Для решения задачи, нужно понять, как происходит взаимодействие оксида алюминия (Al₂O₃) с соляной кислотой (HCl). Начнем с уравнения реакции.
Шаг 1: Запись уравнения реакции
Оксид алюминия реагирует с соляной кислотой по следующему уравнению:
[
Al₂O₃ + 6HCl \rightarrow 2AlCl₃ + 3H₂O
]
Это уравнение показывает, что 1 моль оксида алюминия реагирует с 6 молями соляной кислоты, образуя 2 моль хлорида алюминия и 3 моля воды.
Шаг 2: Определение массы оксида алюминия
Сначала мы определим количество молей соляной кислоты. Для этого нужно знать молярную массу HCl:
- Молярная масса H (водорода) = 1 г/моль
- Молярная масса Cl (хлора) = 35.5 г/моль
Следовательно, молярная масса HCl:
[
1 + 35.5 = 36.5 \text{ г/моль}
]
Теперь, зная массу HCl, можем найти количество ее молей:
[
n(HCl) = \frac{m}{M} = \frac{145 \text{ г}}{36.5 \text{ г/моль}} \approx 3.97 \text{ моль}
]
Шаг 3: Определение количества молей хлорида алюминия
По уравнению реакции видно, что на 6 моль HCl образуется 2 моль AlCl₃. Поэтому мы можем найти количество молей AlCl₃, зная количество HCl:
[
n(AlCl₃) = n(HCl) \cdot \frac{2 \text{ моль AlCl₃}}{6 \text{ моль HCl}} = 3.97 \cdot \frac{2}{6} \approx 1.32 \text{ моль}
]
Шаг 4: Вычисление массы хлорида алюминия
Теперь найдем массу полученного AlCl₃. Для этого определим его молярную массу:
- Молярная масса Al (алюминия) = 27 г/моль
- Молярная масса Cl (хлора) = 35.5 г/моль
Молярная масса AlCl₃:
[
27 + 3 \times 35.5 = 27 + 106.5 = 133.5 \text{ г/моль}
]
Теперь можем найти массу алюминиевого хлорида, используя количество его молей:
[
m(AlCl₃) = n(AlCl₃) \cdot M(AlCl₃) = 1.32 \text{ моль} \cdot 133.5 \text{ г/моль} \approx 176.22 \text{ г}
]
Ответ
Таким образом, масса и количество вещества полученного хлорида алюминия составляют:
- Масса AlCl₃: ≈ 176.22 грамм
- Количество вещества AlCl₃: ≈ 1.32 моль
Если остались вопросы или если вам нужна дополнительная помощь с задачами, не стесняйтесь спрашивать!
