Определите массовую долю соли в растворе которая образуется при смешивании 150 г раствора с массовой долей натрия OH 10% и 200 г раствора с массовой долей h хлор 7,3%

Давайте решим задачу по определению массовой доли соли в растворе, образуемом при смешивании двух растворов. У нас есть два раствора: 1. **Раствор 1**: 150 г с массовой долей натрия OH (NaOH) 10% 2. **Раствор 2**: 200 г с массовой долей хлора (HCl) 7,3% ### Шаг 1: Определение массы вещества в каждом растворе #### Раствор 1 (NaOH) Массовая доля NaOH = 10% Масса раствора = 150 г Чтобы найти массу NaOH в растворе, используем формулу: \[ \text{Масса NaOH} = \text{Масса раствора} \times \left( \frac{\text{Массовая доля}}{100} \right) \] \[ \text{Масса NaOH} = 150 \, \text{г} \times \frac{10}{100} = 15 \, \text{г} \] #### Раствор 2 (HCl) Массовая доля HCl = 7,3% Масса раствора = 200 г Аналогично находим массу HCl: \[ \text{Масса HCl} = \text{Масса раствора} \times \left( \frac{\text{Массовая доля}}{100} \right) \] \[ \text{Масса HCl} = 200 \, \text{г} \times \frac{7,3}{100} = 14.6 \, \text{г} \] ### Шаг 2: Реакция между NaOH и HCl При смешивании NaOH и HCl происходит реакция нейтрализации: \[ \text{NaOH} + \text{HCl} \rightarrow \text{NaCl} + \text{H}_2\text{O} \] Из уравнения видно, что 1 моль NaOH взаимодействует с 1 моль HCl, образуя 1 моль NaCl (соль). ### Шаг 3: Определение, какая реакция завершится первой Теперь нам нужно узнать, хватает ли NaOH для нейтрализации HCl, или наоборот. Сначала найдем количество молей каждого вещества. **Молярные массы:** - NaOH: 23 (Na) + 16 (O) + 1 (H) = 40 г/моль - HCl: 1 (H) + 35.5 (Cl) = 36.5 г/моль Теперь можем найти количество молей каждого реагента. #### Моли NaOH: \[ n_{\text{NaOH}} = \frac{\text{масса NaOH}}{\text{молярная масса NaOH}} = \frac{15 \, \text{г}}{40 \, \text{г/моль}} = 0.375 \, \text{моль} \] #### Моли HCl: \[ n_{\text{HCl}} = \frac{\text{масса HCl}}{\text{молярная масса HCl}} = \frac{14.6 \, \text{г}}{36.5 \, \text{г/моль}} \approx 0.400 \, \text{моль} \] ### Шаг 4: Определение соли Так как у нас 0.375 моль NaOH и 0.400 моль HCl, реакция пройдет полностью до конца и вся NaOH будет использована, а оставшаяся количество HCl будет: \[ n_{\text{HCl}} - n_{\text{NaOH}} = 0.400 \, \text{моль} - 0.375 \, \text{моль} = 0.025 \, \text{моль HCl} \] Таким образом, всё NaOH реагировало и образовалось 0.375 моль NaCl. ### Шаг 5: Определение массы соли Теперь находим массу NaCl: - Молярная масса NaCl: 23 (Na) + 35.5 (Cl) = 58.5 г/моль \[ \text{Масса NaCl} = n_{\text{NaCl}} \times \text{молярная масса NaCl} = 0.375 \, \text{моль} \times 58.5 \, \text{г/моль} = 21.9375 \, \text{г} \] ### Шаг 6: Определение общей массы раствора Общая масса нового раствора: \[ \text{Масса нового раствора} = 150 \, \text{г} + 200 \, \text{г} = 350 \, \text{г} \] ### Шаг 7: Массовая доля соли Теперь можем найти массовую долю NaCl в новом растворе: \[ \text{Массовая доля NaCl} = \left( \frac{\text{Масса NaCl}}{\text{Масса нового раствора}} \right) \times 100\% \] \[ \text{Массовая доля NaCl} = \left( \frac{21.9375 \, \text{г}}{350 \, \text{г}} \right) \times 100\% \approx 6.27\% \] ### Ответ Массовая доля соли (NaCl) в образованном растворе составляет примерно **6.27%**.