Практическая работа № 5. Решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие неметаллы и их соединения» Цель работы: закрепление знаний по теме «Неметаллы», закрепление умений практически осуществлять последовательные превращения веществ. Оборудование и реактивы: штатив с пробирками, растворы серной кислоты, гидроксида натрия, сульфата меди (II), хлорида натрия, бромида натрия, иодида калия, фосфата натрия, нитрата серебра, спиртовка. Ход работы:  Задача 1. Используя имеющиеся реактивы, практически осуществить превращения веществ по следующей схеме: CuSO4 → Cu(OH)2 → CuCl2 → CuO Название опыта Что наблюдали Уравнения реакций в молекулярном и ионном виде Осуществление цепочки превращений. CuSO4 → Cu(OH)2 → CuCl2 → CuO Получение гидроксида меди(2) NaOH + CuSO4 → Получение хлорида меди(2) Cu(OH)2 + HCl → Получение оксида меди (2) Cu(OH)2 → Распознавание соединений неметаллов. Даны без этикеток на пробирках растворы хлорида натрия, бромида натрия, иодида калия, фосфата натрия, нитрата серебра, Испытание солей на взаимодействие с нитратом натрия Какие изменения в пробирках вы наблюдаете при добавление к ним нитрата серебра? NaCl + AgNO3 → NaBr + AgNO3 → NaJ + AgNO3 → Na3РО4 + AgNO3 → Вывод: В ходе проведения практической работы мы провели химические реакции по осуществлению схемы превращений и качественное распознавание соединений неметаллов. Соли галогениды и фосфаты можно распознать по взаимодействию с нитратом серебра. Образующие осадки имеют разный цвет. Соль является фосфатом, если она с нитратом серебра образует осадок желто-оранжевого цвета ...... . Осадок ..... цвета свидетельствует о наличие хлорида, светло-жёлтый - о наличие ....., осадок ...... цвета - о наличие бромида. Составили уравнения реакций в молекулярном и ионном виде. Наблюдали такие признаки реакций, как …., ….., ….. .

Давайте по шагам разберем вашу практическую работу по теме "Неметаллы и их соединения". ### Ход работы: Превращения веществ #### 1. Получение гидроксида меди (II) **Реакция:** \[ \text{NaOH} + \text{CuSO}_4 \rightarrow \text{Cu(OH)}_2 \downarrow + \text{Na}_2\text{SO}_4 \] **Наблюдение:** При добавлении раствора гидроксида натрия к раствору сульфата меди (II) наблюдается образование голубого осадка гидроксида меди (II). **Уравнения реакции:** - **Молекулярное:** \[ \text{NaOH} + \text{CuSO}_4 \rightarrow \text{Cu(OH)}_2 + \text{Na}_2\text{SO}_4 \] - **Ионное:** \[ \text{2Na}^+ + \text{2OH}^- + \text{Cu}^{2+} + \text{SO}_4^{2-} \rightarrow \text{Cu(OH)}_2 \downarrow + \text{2Na}^+ + \text{SO}_4^{2-} \] #### 2. Получение хлорида меди (II) **Реакция:** \[ \text{Cu(OH)}_2 + 2\text{HCl} \rightarrow \text{CuCl}_2 + 2\text{H}_2\text{O} \] **Наблюдение:** При добавлении раствора соляной кислоты к осадку гидроксида меди (II) происходят изменения, и образуется растворимый хлорид меди (II) с образованием воды. **Уравнения реакции:** - **Молекулярное:** \[ \text{Cu(OH)}_2 + 2\text{HCl} \rightarrow \text{CuCl}_2 + 2\text{H}_2\text{O} \] - **Ионное:** \[ \text{Cu(OH)}_2 + 2\text{H}^+ + 2\text{Cl}^- \rightarrow \text{Cu}^{2+} + 2\text{Cl}^- + 2\text{H}_2\text{O} \] #### 3. Получение оксида меди (II) **Реакция:** \[ \text{Cu(OH)}_2 \xrightarrow{\text{нагрев}} \text{CuO} + \text{H}_2\text{O} \] **Наблюдение:** При нагревании гидроксида меди (II) он разлагается, образуя черный оксид меди (II) и воду. **Уравнения реакции:** - **Молекулярное:** \[ \text{Cu(OH)}_2 \xrightarrow{\text{нагрев}} \text{CuO} + \text{H}_2\text{O} \] - **Ионное:** \[ \text{Cu(OH)}_2 \rightarrow \text{CuO} + \text{H}_2O \] ### 4. Испытание солей на взаимодействие с нитратом серебра Теперь рассмотрим взаимодействие различных солей с нитратом серебра (AgNO3): 1. **Хлорид натрия:** \[ \text{NaCl} + \text{AgNO}_3 \rightarrow \text{AgCl} \downarrow + \text{NaNO}_3 \] **Наблюдение:** Осадок белого цвета (хлорид серебра). 2. **Бромид натрия:** \[ \text{NaBr} + \text{AgNO}_3 \rightarrow \text{AgBr} \downarrow + \text{NaNO}_3 \] **Наблюдение:** Осадок желтого цвета (бромид серебра). 3. **Иодид калия:** \[ \text{NaI} + \text{AgNO}_3 \rightarrow \text{AgI} \downarrow + \text{NaNO}_3 \] **Наблюдение:** Осадок желто-оранжевого цвета (иодид серебра). 4. **Фосфат натрия:** \[ \text{Na}_3\text{PO}_4 + 3\text{AgNO}_3 \rightarrow \text{Ag}_3\text{PO}_4 \downarrow + 3\text{NaNO}_3 \] **Наблюдение:** Осадок желтого цвета (фосфат серебра). ### Вывод В ходе проведения практической работы мы подтвердили знания о превращении неметаллов и их соединений, а также осуществили качественное распознавание солей. Каждый тип соли реагирует с нитратом серебра, образуя характерные для них осадки разных цветов: - Хлориды - белый осадок (AgCl). - Бромиды - светло-желтый осадок (AgBr). - Иодиды - желто-оранжевый осадок (AgI). - Фосфаты - желтый осадок (Ag3PO4). Мы также научились составлять уравнения реакций как в молекулярном, так и в ионном виде, что помогает лучше понять суть реакций между веществами.