Для решения задачи начнем с определения химических уравнений и применения закона сохранения массы для расчетов.
1. Составим уравнение реакции:
Хлорид железа (III) реагирует с нитратом серебра, образуя хлорид серебра и нитрат железа (III). Уравнение этой реакции будет выглядеть следующим образом:
[ \text{FeCl}_3 + 3 \text{AgNO}_3 \rightarrow 3 \text{AgCl} + \text{Fe(NO}_3\text{)}_3 ]
2. Определим моль хлорида серебра (AgCl):
Вы знаете, что образовалось 17 грамм хлорида серебра (AgCl). Теперь мы можем рассчитывать, сколько молей AgCl получилось из этой массы.
- Молярная масса AgCl:
- Молярная масса серебра (Ag) = 107.87 г/моль
- Молярная масса хлора (Cl) = 35.45 г/моль
- Общая молярная масса AgCl = 107.87 + 35.45 = 143.32 г/моль
Теперь найдём количество молей хлорида серебра:
[
n_{\text{AgCl}} = \frac{m_{\text{AgCl}}}{M_{\text{AgCl}}} = \frac{17 , \text{г}}{143.32 , \text{г/моль}} \approx 0.118 , \text{моль}
]
3. Определим моль FeCl₃:
Согласно уравнению реакции, 1 моль FeCl₃ дает 3 моли AgCl. Это значит, что:
[
n_{\text{FeCl}3} = \frac{n{\text{AgCl}}}{3} = \frac{0.118, \text{моль}}{3} \approx 0.0393 , \text{моль}
]
4. Рассчитаем массу хлорида железа (III) (FeCl₃):
Теперь нам нужно найти массу хлорида железа (III). Молярная масса FeCl₃:
- Молярная масса железа (Fe) = 55.85 г/моль
- Молярная масса (Cl) = 35.45 г/моль, и у нас 3 атома хлора: (3 \times 35.45 = 106.35) г/моль
- Общая молярная масса FeCl₃ = 55.85 + 106.35 = 162.20 г/моль
Теперь найдем массу FeCl₃:
[
m_{\text{FeCl}3} = n{\text{FeCl}3} \times M{\text{FeCl}_3 = 0.0393 , \text{моль} \times 162.20 , \text{г/моль} \approx 6.39 , \text{г}
]
Ответ:
Таким образом, масса хлорида железа (III), которая вступила в реакцию с нитратом серебра, составляет примерно 6.39 грамм.
