В лаборатории аммиак получают по реакции: NH4N02 = N2 + 2H20 3CuO + 2NH3 = N2 + 3Cu + 3H20 N2 + 3H12 = 2NH3 2NH,C1 + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H,0 + 2NH3

Давайте разберем задачу по уравнению реакции и найдем сумму коэффициентов.

Задано уравнение реакции:

\[ \text{PbS} + \text{HNO}_3 \rightarrow \text{NO}_2 + \text{PbSO}_4 + \text{H}_2\text{O} \]

Сначала балансируем уравнение. Поскольку это окислительно-восстановительная реакция, найдем изменение степени окисления:

• \(\text{Pb}\): не меняется (0 \(\rightarrow\) 0).
• \(\text{S}\): \(\text{-2}\) в \(\text{PbS}\), \(\rightarrow \text{+6}\) в \(\text{PbSO}_4\).
• \(\text{N}\): \(\text{+5}\) в \(\text{HNO}_3\), \(\rightarrow \text{+4}\) в \(\text{NO}_2\).

Теперь балансируем по количеству атомов:

1. Баланс серы и кислорода.

   • В левой части 1 \(\text{S}\), в правой тоже 1 \(\text{S}\).
   • Кислород: в правой части 6 кислорода, а изначально в \(\text{HNO}_3\) участвует 4 кислорода.

2. Баланс по водороду и азоту.

   • В левой части \(\text{H}\) должно быть 2, поэтому: \(2\text{HNO}_3\).

Полное сбалансированное уравнение:

\[ \text{PbS} + 8\text{HNO}_3 \rightarrow 8\text{NO}_2 + \text{PbSO}_4 + 4\text{H}_2\text{O} \]

Теперь считаем сумму коэффициентов:

• PbS: 1
• HNO3: 8
• NO2: 8
• PbSO4: 1
• H2O: 4

Сумма коэффициентов = 1 + 8 + 8 + 1 + 4 = 22

Таким образом, сумма коэффициентов в уравнении реакции равна 22.