В лаборатории аммиак получают по реакции: NH4N02 = N2 + 2H20 3CuO + 2NH3 = N2 + 3Cu + 3H20 N2 + 3H12 = 2NH3 2NH,C1 + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H,0 + 2NH3

Давайте разберем задачу по уравнению реакции и найдем сумму коэффициентов. Задано уравнение реакции: \[ \text{PbS} + \text{HNO}_3 \rightarrow \text{NO}_2 + \text{PbSO}_4 + \text{H}_2\text{O} \] Сначала балансируем уравнение. Поскольку это окислительно-восстановительная реакция, найдем изменение степени окисления: - \(\text{Pb}\): не меняется (0 \(\rightarrow\) 0). - \(\text{S}\): \(\text{-2}\) в \(\text{PbS}\), \(\rightarrow \text{+6}\) в \(\text{PbSO}_4\). - \(\text{N}\): \(\text{+5}\) в \(\text{HNO}_3\), \(\rightarrow \text{+4}\) в \(\text{NO}_2\). Теперь балансируем по количеству атомов: 1. Баланс серы и кислорода. - В левой части 1 \(\text{S}\), в правой тоже 1 \(\text{S}\). - Кислород: в правой части 6 кислорода, а изначально в \(\text{HNO}_3\) участвует 4 кислорода. 2. Баланс по водороду и азоту. - В левой части \(\text{H}\) должно быть 2, поэтому: \(2\text{HNO}_3\). Полное сбалансированное уравнение: \[ \text{PbS} + 8\text{HNO}_3 \rightarrow 8\text{NO}_2 + \text{PbSO}_4 + 4\text{H}_2\text{O} \] Теперь считаем сумму коэффициентов: - PbS: 1 - HNO3: 8 - NO2: 8 - PbSO4: 1 - H2O: 4 Сумма коэффициентов = 1 + 8 + 8 + 1 + 4 = 22 Таким образом, сумма коэффициентов в уравнении реакции равна 22.