найдите массу осадка выпавшего при добавлении к 160 г 2% раствора сульфата меди (2) необходимого количеству раствора гидроксида натрия. какое количество вещество гидроксида натрия…

Для решения задачи нам необходимо определить массу осадка, выпавшего при реакции сульфата меди (II) с гидроксидом натрия. Рассмотрим задачу шаг за шагом.

Шаг 1: Определяем компоненты реакции

Сначала следует записать уравнение реакции сульфата меди (II) с гидроксидом натрия: \[ \text{CuSO}_4 + 2 \text{NaOH} \rightarrow \text{Cu(OH)}_2 \downarrow + \text{Na}_2\text{SO}_4 \] Здесь \( \text{Cu(OH)}_2 \) — это осадок, который образуется.

Шаг 2: Определяем количество вещества сульфата меди (II)

Мы знаем:

• Масса 2% раствора сульфата меди (II) = 160 г.
• Концентрация раствора = 2%.

Сначала найдем массу сульфата меди (II) в растворе: \[ \text{Масса CuSO}_4 = 0.02 \cdot 160 \text{ г} = 3.2 \text{ г} \]

Теперь найдем количество вещества сульфата меди (II):

• Молярная масса \( CuSO_4 \):
  • Cu: 63.5 г/моль
  • S: 32.1 г/моль
  • O: 4 × 16.0 г/моль = 64.0 г/моль \[ \text{Молярная масса CuSO}_4 = 63.5 + 32.1 + 64.0 = 159.6 \text{ г/моль} \] Количество вещества сульфата меди: \[ n(\text{CuSO}_4) = \frac{3.2 \text{ г}}{159.6 \text{ г/моль}} \approx 0.0200 \text{ моль} \]

Шаг 3: Определяем количество гидроксида натрия, необходимое для реакции

Согласно уравнению реакции, на 1 моль сульфата меди требуется 2 моль гидроксида натрия: \[ n(\text{NaOH}) = 2 \cdot n(\text{CuSO}_4) = 2 \cdot 0.0200 \text{ моль} = 0.0400 \text{ моль} \]

Шаг 4: Рассчитываем массу осадка и массы реагентов

Теперь найдём массу осадка \( Cu(OH)_2 \):

• Молярная масса \( Cu(OH)_2 \):
  • Cu: 63.5 г/моль
  • O: 2 × 16.0 г/моль = 32.0 г/моль
  • H: 2 × 1.0 г/моль = 2.0 г/моль \[ \text{Молярная масса Cu(OH)}_2 = 63.5 + 32.0 + 2.0 = 97.5 \text{ г/моль} \] Количество вещества осадка: \[ n(\text{Cu(OH)}_2) = n(\text{CuSO}_4) = 0.0200 \text{ моль} \] Масса осадка: \[ m(\text{Cu(OH)}_2) = n(\text{Cu(OH)}_2) \cdot \text{Молярная масса Cu(OH)}_2 = 0.0200 \text{ моль} \cdot 97.5 \text{ г/моль} \approx 1.95 \text{ г} \]

Ответ

1. Масса осадка \( Cu(OH)_2 \): 1.95 г
2. Количество вещества гидроксида натрия: 0.0400 моль

Таким образом, масса осадка, выпавшего при реакции, составляет примерно 1.95 г, а количество гидроксида натрия, вступившего в реакцию, составляет 0.0400 моль.