Реши

Разберём задачи по порядку: 1. **Закончите схемы реакций:** A) \[\text{Ca(OH)}_2 + \text{H}_3\text{PO}_4 \rightarrow \] Реакция между гидроксидом кальция и фосфорной кислотой: \[\text{Ca(OH)}_2 + \text{H}_3\text{PO}_4 \rightarrow \text{Ca}_3(\text{PO}_4)_2 + \text{H}_2\text{O}\] Уравниваем: \[3\text{Ca(OH)}_2 + 2\text{H}_3\text{PO}_4 \rightarrow \text{Ca}_3(\text{PO}_4)_2 + 6\text{H}_2\text{O}\] B) \[\text{SiO}_2 + \text{C} \rightarrow \] В результате реакции оксида кремния(IV) с углеродом образуется угарный газ и карбид кремния: \[\text{SiO}_2 + 2\text{C} \rightarrow \text{SiC} + \text{CO}\] C) \[\text{I}_2 + \text{O}_2 \rightarrow\] Йод при стандартных условиях с кислородом обычно не реагирует. При рассмотрении не идет реакции. D) \[\text{KClO}_3 \rightarrow\] Разложение хлората калия при нагревании: \(2\text{KClO}_3 \rightarrow 2\text{KCl} + 3\text{O}_2\) E) \[\text{CaCO}_3 \rightarrow\] Разложение карбоната кальция при нагревании: \[\text{CaCO}_3 \rightarrow \text{CaO} + \text{CO}_2\] 2. **Какие из этих реакций имеют практическое значение?** Реакции A, B, D и E имеют практическое значение: - A) Получение фосфатов. - B) Производство карбида кремния. - D) Получение кислорода. - E) Производство извести. 3. **Отсутствием превращения:** Cl₂ → NaCl → HCl → Cl₂ → PCl₅ Тут нужно построить цикл из указанных веществ. 4. **Расставьте коэффициенты:** \[\text{Si} + \text{HNO}_3 (\text{в} \rightarrow \text{ HNO}_2)\] Уравнение реакции с шагами: \[\text{4Si} + \text{12HNO}_3 \rightarrow \text{4HNO}_2 + \text{4SiO}_2 + 3\text{N}_2 + 8\text{H}_2\text{O}\] 5. **Определите массу соли, образующейся при смешении 120 г 10,35%-ного раствора йодида натрия с избытком раствора нитрата серебра.** 1. Найдём массу вещества в растворе йодида натрия: Масса йодида натрия в растворе: \[0,1035 \times 120 = 12,42 \, \text{г}\] 2. Реакция: \[\text{AgNO}_3 + \text{NaI} \rightarrow \text{AgI} + \text{NaNO}_3\] 3. Молярные массы: \(\text{NaI} \approx 150 \, \text{г/моль}, \, \text{AgI} \approx 234 \, \text{г/моль}\) 4. Найдём количество вещества йодида натрия: \[n(\text{NaI}) = \frac{12,42}{150} = 0,0828 \, \text{моль}\] 5. Это же количество вещества прореагирует с AgNO₃, образуя AgI: \[m(\text{AgI}) = 0,0828 \times 234 \approx 19,41 \, \text{г}\] Таким образом, масса образующегося AgI составляет приблизительно 19,41 г.