реши

Разберём задачи по порядку:

1. Закончите схемы реакций:

   A) \[\text{Ca(OH)}_2 + \text{H}_3\text{PO}_4 \rightarrow \]

   Реакция между гидроксидом кальция и фосфорной кислотой:

   \[\text{Ca(OH)}_2 + \text{H}_3\text{PO}_4 \rightarrow \text{Ca}_3(\text{PO}_4)_2 + \text{H}_2\text{O}\]

   Уравниваем:

   \[3\text{Ca(OH)}_2 + 2\text{H}_3\text{PO}_4 \rightarrow \text{Ca}_3(\text{PO}_4)_2 + 6\text{H}_2\text{O}\]

   B) \[\text{SiO}_2 + \text{C} \rightarrow \]

   В результате реакции оксида кремния(IV) с углеродом образуется угарный газ и карбид кремния:

   \[\text{SiO}_2 + 2\text{C} \rightarrow \text{SiC} + \text{CO}\]

   C) \[\text{I}_2 + \text{O}_2 \rightarrow\]

   Йод при стандартных условиях с кислородом обычно не реагирует. При рассмотрении не идет реакции.

   D) \[\text{KClO}_3 \rightarrow\]

   Разложение хлората калия при нагревании:

   \(2\text{KClO}_3 \rightarrow 2\text{KCl} + 3\text{O}_2\)

   E) \[\text{CaCO}_3 \rightarrow\]

   Разложение карбоната кальция при нагревании:

   \[\text{CaCO}_3 \rightarrow \text{CaO} + \text{CO}_2\]

2. Какие из этих реакций имеют практическое значение?

   Реакции A, B, D и E имеют практическое значение:

   • A) Получение фосфатов.
   • B) Производство карбида кремния.
   • D) Получение кислорода.
   • E) Производство извести.

3. Отсутствием превращения:

   Cl₂ → NaCl → HCl → Cl₂ → PCl₅

   Тут нужно построить цикл из указанных веществ.

4. Расставьте коэффициенты:

   \[\text{Si} + \text{HNO}_3 (\text{в} \rightarrow \text{ HNO}_2)\]

   Уравнение реакции с шагами:

   \[\text{4Si} + \text{12HNO}_3 \rightarrow \text{4HNO}_2 + \text{4SiO}_2 + 3\text{N}_2 + 8\text{H}_2\text{O}\]

5. Определите массу соли, образующейся при смешении 120 г 10,35%-ного раствора йодида натрия с избытком раствора нитрата серебра.

   1. Найдём массу вещества в растворе йодида натрия:

      Масса йодида натрия в растворе: \[0,1035 \times 120 = 12,42 \, \text{г}\]

   2. Реакция:

      \[\text{AgNO}_3 + \text{NaI} \rightarrow \text{AgI} + \text{NaNO}_3\]

   3. Молярные массы: \(\text{NaI} \approx 150 \, \text{г/моль}, \, \text{AgI} \approx 234 \, \text{г/моль}\)

   4. Найдём количество вещества йодида натрия:

      \[n(\text{NaI}) = \frac{12,42}{150} = 0,0828 \, \text{моль}\]

   5. Это же количество вещества прореагирует с AgNO₃, образуя AgI:

      \[m(\text{AgI}) = 0,0828 \times 234 \approx 19,41 \, \text{г}\]

Таким образом, масса образующегося AgI составляет приблизительно 19,41 г.