Вычислите, сколько моль сульфата кальция получится, если в реакцию с серной кислотой вступает 40 грамм оксида кальция CaO+H2SO4+H20

Давайте решим эту задачу, пошагово объясняя процесс.

Шаг 1: Запись уравнения реакции

Сначала запишем уравнение реакции между оксидом кальция (CaO) и серной кислотой (H₂SO₄):

\[ \text{CaO} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{CaSO}_4 + \text{H}_2\text{O} \]

Здесь мы видим, что один моль оксида кальция реагирует с одним молем серной кислоты, образуя один моль сульфата кальция (CaSO₄) и один моль воды (H₂O).

Шаг 2: Вычисление молекулярной массы оксида кальция (CaO)

Молекулярная масса оксида кальция:

• Масса кальция (Ca) = 40 г/моль
• Масса кислорода (O) = 16 г/моль

Таким образом, масса CaO:

\[ M_{\text{CaO}} = M_{\text{Ca}} + M_{\text{O}} = 40 + 16 = 56 \, \text{г/моль} \]

Шаг 3: Вычисление молей оксида кальция (CaO)

Теперь мы можем найти, сколько моль оксида кальция содержится в 40 граммах:

\[ n_{\text{CaO}} = \frac{m}{M} = \frac{40 \, \text{г}}{56 \, \text{г/моль}} \approx 0.714 \, \text{моль} \]

Шаг 4: Определение количества молей сульфата кальция (CaSO₄)

Согласно уравнению реакции, 1 моль CaO приводит к образованию 1 моля CaSO₄. Таким образом, количество молей сульфата кальция будет равно количеству молей оксида кальция:

\[ n_{\text{CaSO}_4} = n_{\text{CaO}} \approx 0.714 \, \text{моль} \]

Ответ

Если в реакцию вступает 40 грамм оксида кальция, то получится примерно 0.714 моль сульфата кальция (CaSO₄).

Таким образом, выход сульфата кальция равен количеству реагента, учитывая стехиометрию реакции.