S 4 -? R =3

Для решения предложенных задач, давайте разберем каждый пункт отдельно: ### 1. Закончите схемы реакций: **А) Ca(OH)_2 + H_3PO_4 →** Это реакция нейтрализации между основанием и кислотой: \[ \text{Ca(OH)}_2 + \text{2H}_3\text{PO}_4 \rightarrow \text{Ca}_3(\text{PO}_4)_2 + \text{6H}_2\text{O} \] **Б) SiO_2 + C →** При высокой температуре углерод восстанавливает кремнезём: \[ \text{SiO}_2 + \text{2C} \rightarrow \text{Si} + \text{2CO} \] **В) SO_2 + O_2 →** Данная реакция протекает при высоких температурах или в присутствии катализатора (обычно V_2O_5): \[ 2\text{SO}_2 + \text{O}_2 \rightarrow 2\text{SO}_3 \] **Г) KI + Cl_2 →** Хлор вытесняет йод из его соединений: \[ 2\text{KI} + \text{Cl}_2 \rightarrow 2\text{KCl} + \text{I}_2 \] **Д) CaCO_3 →** При нагревании карбонат кальция разлагается: \[ \text{CaCO}_3 \rightarrow \text{CaO} + \text{CO}_2 \] ### 2. Какое из этих реакций имеет практическое значение? Все реакции имеют практическое значение, но наиболее значимой можно считать реакцию (В), образование \(\text{SO}_3\), для получения серной кислоты в промышленности. ### 3. Очередность превращения: **Cl_2 → NaCl → HCl → Cl_2 → PCl_5** - Получение \(\text{NaCl}\) из \(\text{Cl}_2\): \[ \text{Cl}_2 + \text{2Na} \rightarrow \text{2NaCl} \] - Получение \(\text{HCl}\) из \(\text{NaCl}\): \[ \text{2NaCl} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{2HCl} + \text{Na}_2\text{SO}_4} \] - Получение \(\text{Cl}_2\) из \(\text{HCl}\): \[ 4\text{HCl} + \text{MnO}_2 \rightarrow \text{Cl}_2 + \text{MnCl}_2 + 2\text{H}_2\text{O} \] - Получение \(\text{PCl}_5\) из \(\text{Cl}_2\): \[ \text{P} + \text{5Cl}_2 \rightarrow \text{PCl}_5 \] ### 4. Определите массу осадка, образующегося при смешении 120 г 10,35%-ного раствора бромида натрия с избытком раствора нитрата серебра. 1. Найдем массу \(\text{NaBr}\) в растворе: \[ 120 \, \text{г} \times 0.1035 = 12.42 \, \text{г} \, \text{(масса NaBr)} \] 2. Реакция: \[ \text{NaBr} + \text{AgNO}_3 \rightarrow \text{AgBr} + \text{NaNO}_3 \] 3. Найдем количество вещества \(\text{NaBr}\): \[ \text{n} = \frac{12.42}{102.9} \approx 0.12 \, \text{моль} \] 4. Соответствующее количество \(\text{AgBr}\) тоже будет 0.12 моль. 5. Масса \(\text{AgBr}\): \[ \text{m} = 0.12 \times 187.8 \approx 22.54 \, \text{г} \] Таким образом, масса осадка \(\text{AgBr}\), составляющая 22.54 г.