Для решения этой задачи нам нужно использовать химические уравнения и основы стехиометрии. Начнём с записи реакции между хлоридом железа(III) и нитратом серебра.
1. Запишем уравнение реакции.
Хлорид железа(III) реагирует с нитратом серебра (AgNO₃), образуя хлорид серебра (AgCl) и нитрат железа(III) (Fe(NO₃)₃). Уравнение реакции выглядит так:
[
FeCl_3 + 3AgNO_3 \rightarrow 3AgCl + Fe(NO_3)_3
]
2. Найдем молярные массы веществ.
Теперь мы имеем молярные массы для участия в расчетах.
3. Рассчитаем количество собранного хлорида серебра (AgCl).
Из условия знаем, что образуется 17 г AgCl. Теперь мы можем найти количество молей AgCl:
[
n_{AgCl} = \frac{m}{M} = \frac{17 , \text{г}}{143.32 , \text{г/моль}} \approx 0.118 , \text{моль}
]
4. Используем соотношение из уравнения реакции.
Согласно уравнению реакции, на каждые 3 моль AgCl требуется 1 моль FeCl₃. Значит, чтобы найти, сколько молей FeCl₃ потребовалось, мы можем использовать пропорцию:
[
n_{FeCl_3} = \frac{n_{AgCl}}{3} = \frac{0.118}{3} \approx 0.0393 , \text{моль}
]
5. Найдем массу хлорида железа(III).
Теперь, имея количество молей FeCl₃, мы можем найти массу необходимого количества вещества:
[
m_{FeCl_3} = n_{FeCl_3} \times M_{FeCl_3} = 0.0393 , \text{моль} \times 162.20 , \text{г/моль} \approx 6.38 , \text{г}
]
Ответ:
Масса хлорида железа(III), вступившая в реакцию, составила приблизительно 6.38 г.
