вычисли, какая масса гидроксида никеля|| выпадет в осадок при взаимодействии раствора нитрата никеля|| с раствором, содержащим 0, 28 моль гидроксида калия.
Для решения этой задачи сначала нужно понять, какие реакции происходят, когда раствор нитрата никеля взаимодействует с раствором гидроксида калия.
Шаг 1: Запишем уравнение реакции.
Нитрат никеля \((Ni(NO_3)_2)\) в водном растворе диссоциирует на ионы: \[ Ni(NO_3)_2 \rightarrow Ni^{2+} + 2 NO_3^- \] Гидроксид калия \((KOH)\) также диссоциирует на ионы: \[ KOH \rightarrow K^+ + OH^- \] При взаимодействии этих растворов гидроксид никеля \((Ni(OH)_2)\) образуется в результате реакции: \[ Ni^{2+} + 2 OH^- \rightarrow Ni(OH)_2 \downarrow \] Гидроксид никеля — это осадок, который мы хотим вычислить.
Шаг 2: Определим количество гидроксидов, необходимых для реакции.
Из уравнения реакции видно, что на один моль \((Ni^{2+})\) требуется два моля \((OH^-)\):
- Один моль \((Ni^{2+})\) требует \(2\) моля \((OH^-)\).
Мы знаем, что в растворе содержится \(0,28\) моль \(KOH\). Поскольку два моль \((OH^-)\) образуются из одного моля \(KOH\), количество \((OH^-)\) будет равно \(0,28\) моль: \[ OH^- = 0,28 \text{ моль} \]
Сколько моль \((Ni^{2+})\) может реагировать с \(0,28\) моль \((OH^-)\)? \[ \text{Количество } Ni^{2+} = \frac{0,28 \text{ моль }}{2} = 0,14 \text{ моль} \]
Шаг 3: Вычислим массу осадка гидроксида никеля.
Теперь нам нужно вычислить массу образовавшегося гидроксида никеля \((Ni(OH)_2)\). Для этого нам следует знать молярную массу \(Ni(OH)_2\).
Молярная масса \(Ni(OH)_2\):
- Никель (Ni) = 58,69 г/моль.
- Кислород (O) = 16,00 г/моль (2 атома).
- Водород (H) = 1,01 г/моль (2 атома).
Расчитаем: \[ \text{Молярная масса } Ni(OH)_2 = 58,69 + 2 \cdot 16,00 + 2 \cdot 1,01 = 58,69 + 32,00 + 2,02 = 92,71 \text{ г/моль} \]
Теперь, используя количество \(Ni(OH)_2\), мы можем найти его массу: \[ \text{Масса } Ni(OH)_2 = \text{количество} \cdot \text{молярная масса} = 0,14 \text{ моль} \cdot 92,71 \text{ г/моль} \] \[ \text{Масса } Ni(OH)_2 = 12,9794 \text{ г} \approx 12,98 \text{ г} \]
Ответ:
При взаимодействии раствора нитрата никеля с раствором, содержащим \(0,28\) моль гидроксида калия, выпадет в осадок примерно \(12,98\) грамм гидроксида никеля.
