Для решения этой задачи сначала нужно понять, какие реакции происходят, когда раствор нитрата никеля взаимодействует с раствором гидроксида калия.
Шаг 1: Запишем уравнение реакции.
Нитрат никеля ((Ni(NO_3)_2)) в водном растворе диссоциирует на ионы:
[
Ni(NO_3)_2 \rightarrow Ni^{2+} + 2 NO_3^-
]
Гидроксид калия ((KOH)) также диссоциирует на ионы:
[
KOH \rightarrow K^+ + OH^-
]
При взаимодействии этих растворов гидроксид никеля ((Ni(OH)_2)) образуется в результате реакции:
[
Ni^{2+} + 2 OH^- \rightarrow Ni(OH)_2 \downarrow
]
Гидроксид никеля — это осадок, который мы хотим вычислить.
Шаг 2: Определим количество гидроксидов, необходимых для реакции.
Из уравнения реакции видно, что на один моль ((Ni^{2+})) требуется два моля ((OH^-)):
- Один моль ((Ni^{2+})) требует (2) моля ((OH^-)).
Мы знаем, что в растворе содержится (0,28) моль (KOH). Поскольку два моль ((OH^-)) образуются из одного моля (KOH), количество ((OH^-)) будет равно (0,28) моль:
[
OH^- = 0,28 \text{ моль}
]
Сколько моль ((Ni^{2+})) может реагировать с (0,28) моль ((OH^-))?
[
\text{Количество } Ni^{2+} = \frac{0,28 \text{ моль }}{2} = 0,14 \text{ моль}
]
Шаг 3: Вычислим массу осадка гидроксида никеля.
Теперь нам нужно вычислить массу образовавшегося гидроксида никеля ((Ni(OH)_2)). Для этого нам следует знать молярную массу (Ni(OH)_2).
Молярная масса (Ni(OH)_2):
- Никель (Ni) = 58,69 г/моль.
- Кислород (O) = 16,00 г/моль (2 атома).
- Водород (H) = 1,01 г/моль (2 атома).
Расчитаем:
[
\text{Молярная масса } Ni(OH)_2 = 58,69 + 2 \cdot 16,00 + 2 \cdot 1,01 = 58,69 + 32,00 + 2,02 = 92,71 \text{ г/моль}
]
Теперь, используя количество (Ni(OH)_2), мы можем найти его массу:
[
\text{Масса } Ni(OH)_2 = \text{количество} \cdot \text{молярная масса} = 0,14 \text{ моль} \cdot 92,71 \text{ г/моль}
]
[
\text{Масса } Ni(OH)_2 = 12,9794 \text{ г} \approx 12,98 \text{ г}
]
Ответ:
При взаимодействии раствора нитрата никеля с раствором, содержащим (0,28) моль гидроксида калия, выпадет в осадок примерно (12,98) грамм гидроксида никеля.
