№ 1. Закончить уравнения реакций, расставить коэффициенты и определить их тип. 1) K2O + SO2 = K2SO3 2) Cu + Mg(NO3)2 = 3) Cu(OH)2 = CuO + H2O 4) Al + HCl = 5) Ca + H2O = № 2. Определить степени окисления каждого элемента в соединениях и заряды ионов: KNO3, Al2(SO4)3 , Na2S. № 3. К 250 г 15 % раствора соли прилили 120 г 5 % раствора соли. Вычислить массовую долю солю в полученном

Давайте по порядку разберем каждую из поставленных задач. ### Задача 1: Закончить уравнения реакций, расставить коэффициенты и определить их тип **1)** K2O + SO2 = K2SO3 Здесь у нас идет реакция между оксидом калия (K2O) и диоксидом серы (SO2). Чтобы сбалансировать уравнение, можно увидеть, что у нас один атом серы и два атома кислорода в продукте, поэтому уравнение уже правильно и не требует изменений. **Тип реакции:** Синтез. --- **2)** Cu + Mg(NO3)2 = Здесь у нас происходит замещение. Медь (Cu) будет замещать магний, причем в этом случае у нас образуется медный (II) нитрат (Cu(NO3)2) и выделится магний. Сбалансированное уравнение будет: \[ Cu + Mg(NO3)2 \rightarrow Cu(NO3)2 + Mg \] **Тип реакции:** Замещение. --- **3)** Cu(OH)2 = CuO + H2O Эта реакция - разложение. Водородный гидроксид меди (II) разлагается на оксид меди и воду. Уравнение уже сбалансировано. **Тип реакции:** Разложение. --- **4)** Al + HCl = Здесь у нас происходит также замещение, где алюминий (Al) заменяет водород в соляной кислоте (HCl). Сбалансированное уравнение будет: \[ 2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl3 + 3H2 \] **Тип реакции:** Замещение. --- **5)** Ca + H2O = Это также реакция замещения, где кальций (Ca) реагирует с водой, образуя кальций гидроксид и водород. Сбалансированное уравнение будет: \[ Ca + 2H2O \rightarrow Ca(OH)2 + H2 \] **Тип реакции:** Замещение. ### Задача 2: Определить степени окисления **KNO3:** - K (калий) = +1 - N (азот) = +5 - O (кислород) = -2 (в трех атомах: -2 * 3 = -6) Общий заряд = +1 + 5 - 6 = 0 (все правильно). **Al2(SO4)3:** - Al (алюминий) = +3 (в двух атомах: +3 * 2 = +6) - S (сера) = +6 (в трех атомах SO4): +6 * 3 = +18 - O (кислород) = -2 (в 12 атомах: -2 * 12 = -24) Общий заряд = +6 + 18 - 24 = 0 (сравниваем взвешивая). **Na2S:** - Na (натрий) = +1 (в двух атомах: +1 * 2 = +2) - S (сера) = -2 Общий заряд = +2 - 2 = 0 (всё правильно). ### Задача 3: Расчет массовой доли соли 1. Найдем массу соли в первом растворе: 15% от 250 г = \(0.15 \times 250 = 37.5 \, \text{г}\). 2. Найдем массу соли во втором растворе: 5% от 120 г = \(0.05 \times 120 = 6 \, \text{г}\). 3. Общая масса соли: \(37.5 \, \text{г} + 6 \, \text{г} = 43.5 \, \text{г}\). 4. Общая масса полученного раствора: \(250 \, \text{г} + 120 \, \text{г} = 370 \, \text{г}\). 5. Теперь рассчитаем массовую долю соли в полученном растворе: \(\frac{43.5}{370} \times 100\% \approx 11.76\%\). Таким образом, массовая доля соли в полученном растворе составляет примерно 11.76%.