Рассчитайте массу твердого вещества, выделившегося при электролизе 100 мл 10% раствора сульфида калия (плотность 1,05 г/мл). Ответ приведите в граммах и округлите до сотых.
Для начала рассчитаем массу раствора сульфида калия (K₂S):
Найдем массу 100 мл 10% раствора: \[ \text{Масса раствора} = \text{Объем} \times \text{Плотность} = 100 \, \text{мл} \times 1,05 \, \text{г/мл} = 105 \, \text{г} \]
Теперь найдем массу сульфида калия в растворе: \[ \text{Масса K}_2\text{S} = \text{Масса раствора} \times \frac{10}{100} = 105 \, \text{г} \times 0,1 = 10,5 \, \text{г} \]
Определим количество молей K₂S: Молярная масса K₂S: \[ \text{M(K)} = 39,1 \, \text{г/моль}, \quad \text{M(S)} = 32,1 \, \text{г/моль} \] \[ \text{M(K}_2\text{S)} = 2 \times 39,1 + 32,1 = 78,2 + 32,1 = 110,3 \, \text{г/моль} \]
Количество молей K₂S: \[ n = \frac{m}{M} = \frac{10,5 \, \text{г}}{110,3 \, \text{г/моль}} \approx 0,0952 \, \text{моль} \]
При электролизе K₂S происходит разложение на калий (K) и сульфид (S²⁻). Поскольку на 1 моль K₂S выделяется 1 моль K и 1 моль S, мы получаем: \[ \text{Масса выделившегося твердого вещества} = \text{Масса K} + \text{Масса S} \]
Массы калия и серы: \[ \text{M(K)} = 39,1 \, \text{г/моль}, \quad \text{M(S)} = 32,1 \, \text{г/моль} \] Таким образом, общая масса выделившегося вещества: \[ \text{M} = n \times (\text{M(K)} + \text{M(S)}) = 0,0952 \times (39,1 + 32,1) = 0,0952 \times 71,2 \approx 6,77 \, \text{г} \]
Итак, масса твердого вещества, выделившегося при электролизе, составляет приблизительно 6,77 г.
Ответ: 6,77 г.
