Рассчитайте массу твердого вещества, выделившегося при электролизе 100 мл 10% раствора сульфида калия (плотность 1,05 г/мл). Ответ приведите в граммах и округлите до сотых.
Для начала рассчитаем массу раствора сульфида калия (K₂S):
1. Найдем массу 100 мл 10% раствора:
\[
\text{Масса раствора} = \text{Объем} \times \text{Плотность} = 100 \, \text{мл} \times 1,05 \, \text{г/мл} = 105 \, \text{г}
\]
2. Теперь найдем массу сульфида калия в растворе:
\[
\text{Масса K}_2\text{S} = \text{Масса раствора} \times \frac{10}{100} = 105 \, \text{г} \times 0,1 = 10,5 \, \text{г}
\]
3. Определим количество молей K₂S:
Молярная масса K₂S:
\[
\text{M(K)} = 39,1 \, \text{г/моль}, \quad \text{M(S)} = 32,1 \, \text{г/моль}
\]
\[
\text{M(K}_2\text{S)} = 2 \times 39,1 + 32,1 = 78,2 + 32,1 = 110,3 \, \text{г/моль}
\]
Количество молей K₂S:
\[
n = \frac{m}{M} = \frac{10,5 \, \text{г}}{110,3 \, \text{г/моль}} \approx 0,0952 \, \text{моль}
\]
4. При электролизе K₂S происходит разложение на калий (K) и сульфид (S²⁻). Поскольку на 1 моль K₂S выделяется 1 моль K и 1 моль S, мы получаем:
\[
\text{Масса выделившегося твердого вещества} = \text{Масса K} + \text{Масса S}
\]
Массы калия и серы:
\[
\text{M(K)} = 39,1 \, \text{г/моль}, \quad \text{M(S)} = 32,1 \, \text{г/моль}
\]
Таким образом, общая масса выделившегося вещества:
\[
\text{M} = n \times (\text{M(K)} + \text{M(S)}) = 0,0952 \times (39,1 + 32,1) = 0,0952 \times 71,2 \approx 6,77 \, \text{г}
\]
Итак, масса твердого вещества, выделившегося при электролизе, составляет приблизительно 6,77 г.
Ответ: 6,77 г.
