Решить: 1. приведите пример реакции нейтрализации. составьте соответствующее уравнение реакции. 2. напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения: Ca -> CaO -> Ca(OH)2 -> CaCl2 Cu -> CuO -> CuCl2 -> Cu Cu <- CuO -> CuSO4 3. объясните, какое свойство гашеной извести позволяет использовать ее в строительстве как связующий материал. ответ подтвердите уравнением реакции. 4. вычислите массу серной кислоты, необходимой для нейтрализации раствора, содержащего 10 г гидроксида натрия. 5. расположите соединения, формулы которых даны ниже, в порядке возрастания содержания в них железа: а) Fe3O4. б) Fe(OH)3. в) FeSO4. г) FeO. д) Fe2O3.

1. **Пример реакции нейтрализации**: Реакция между соляной кислотой и гидроксидом натрия: \[ \text{HCl} + \text{NaOH} \rightarrow \text{NaCl} + \text{H}_2\text{O} \] 2. **Уравнения реакций для превращений**: - **Ca → CaO**: \[ \text{2Ca} + \text{O}_2 \rightarrow \text{2CaO} \] - **CaO → Ca(OH)2**: \[ \text{CaO} + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Ca(OH)}_2 \] - **Ca(OH)2 → CaCl2**: \[ \text{Ca(OH)}_2 + 2\text{HCl} \rightarrow \text{CaCl}_2 + 2\text{H}_2\text{O} \] - **Cu → CuO**: \[ \text{2Cu} + \text{O}_2 \rightarrow \text{2CuO} \] - **CuO → CuCl2**: \[ \text{CuO} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{CuCl}_2 + \text{H}_2\text{O} \] - **Cu → Cu** (обратная реакция): \[ \text{CuCl}_2 + \text{H}_2 \rightarrow \text{Cu} + 2\text{HCl} \] - **Cu ← CuO → CuSO4**: \[ \text{Cu} + \text{SO}_2 + \text{O}_2 \rightarrow \text{CuSO}_4 \] 3. **Свойство гашеной извести**: Гашеная известь (гидроксид кальция, Ca(OH)2) обладает свойством схватываться (или затвердевать) при взаимодействии с углекислым газом из воздуха, что позволяет ей выступать в роли связывающего материала в строительстве. Уравнение данной реакции: \[ \text{Ca(OH)}_2 + \text{CO}_2 \rightarrow \text{CaCO}_3 + \text{H}_2\text{O} \] 4. **Вычисление массы серной кислоты для нейтрализации**: Для нейтрализации гидроксида натрия (NaOH) используем серную кислоту (H2SO4). Реакция: \[ 2\text{NaOH} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_4 + 2\text{H}_2\text{O} \] 10 г NaOH = \(\frac{10 \, \text{г}}{40 \, \text{г/моль}} = 0.25 \, \text{моль}\) NaOH. Для нейтрализации 0.25 моль NaOH потребуется 0.125 моль H2SO4. Расчет массы H2SO4: \[ 0.125 \, \text{моль} \times 98 \, \text{г/моль} = 12.25 \, \text{г} \] 5. **Расположение соединений в порядке возрастания содержания железа**: - а) Fe3O4 (число атомов Fe: 3) - д) Fe2O3 (число атомов Fe: 2) - б) Fe(OH)3 (число атомов Fe: 1) - в) FeSO4 (число атомов Fe: 1) - г) FeO (число атомов Fe: 1) На основании содержания железа в формуле: 1. Fe(OH)3 2. FeSO4 3. FeO 4. Fe2O3 5. Fe3O4