1. К раствору силиката натрия массой 50 г и массовой долей 15% прилили избыток раствора нитрата кальция. Вычислите массу образовавшегося осадка. 2. Какая масса силиката натрия образуется при сплавлении 54 г диоксида кремния, содержащего 15% примесей, с гидроксидом натрия.

Давайте подробно решим обе задачи, представленные в вашем сообщении. ### Задача 1: К раствору силиката натрия массой 50 г и массовой долей 15% прилили избыток раствора нитрата кальция. Необходимо вычислить массу образовавшегося осадка. **Шаг 1: Найти массу чистого силиката натрия.** Мы знаем, что массовая доля силиката натрия в растворе составляет 15%. Это значит, что 15% от 50 г — это масса силиката натрия. \[ \text{Масса силиката натрия} = 50 \, \text{г} \times 0.15 = 7.5 \, \text{г} \] **Шаг 2: Записать реакцию осаждения.** При взаимодействии с нитратом кальция \((\text{Ca(NO}_3\text{)}_2)\) образуется осадок силиката кальция \((\text{CaSiO}_3)\). Это можно записать в виде уравнения реакции: \[ \text{Na}_2\text{SiO}_3 + \text{Ca(NO}_3\text{)}_2 \rightarrow \text{CaSiO}_3 \downarrow + 2 \text{NaNO}_3 \] **Шаг 3: Найти количество силиката натрия.** Сначала найдём мольное количество силиката натрия: - Молярная масса Na₂SiO₃ (силикат натрия) составляет: - Na: 23 г/моль (2 атома = 46 г) - Si: 28 г/моль - O: 16 г/моль (3 атома = 48 г) - В сумме: 46 + 28 + 48 = 122 г/моль. Теперь найдем количество силиката натрия в моль: \[ n = \frac{m}{M} = \frac{7.5 \, \text{г}}{122 \, \text{г/моль}} \approx 0.0615 \, \text{моль} \] **Шаг 4: Определить образующийся осадок.** Согласно уравнению реакции, 1 моль Na₂SiO₃ дает 1 моль CaSiO₃. Следовательно, образуется 0.0615 моль осадка CaSiO₃. Молярная масса CaSiO₃: - Ca: 40 г/моль - Si: 28 г/моль - O: 16 г/моль (3 атома = 48 г) \[ M = 40 + 28 + 48 = 116 \, \text{г/моль} \] **Шаг 5: Найти массу осадка CaSiO₃.** Теперь можем вычислить массу образовавшегося осадка: \[ m = n \cdot M = 0.0615 \, \text{моль} \times 116 \, \text{г/моль} \approx 7.13 \, \text{г} \] **Ответ:** Масса образовавшегося осадка составляет примерно 7.13 г. --- ### Задача 2: Какая масса силиката натрия образуется при сплавлении 54 г диоксида кремния, содержащего 15% примесей, с гидроксидом натрия. **Шаг 1: Поиск чистого диоксида кремния.** Сначала найдем массу чистого диоксида кремния (SiO₂): - Масса примесей: \(54 \, \text{г} \times 0.15 = 8.1 \, \text{г}\) - Масса чистого диоксида кремния: \[ 54 \, \text{г} - 8.1 \, \text{г} = 45.9 \, \text{г} \] **Шаг 2: Записать реакцию сплавления.** Сплавление диоксида кремния с гидроксидом натрия можно представить следующей реакцией: \[ \text{SiO}_2 + 2 \text{NaOH} \rightarrow \text{Na}_2\text{SiO}_3 + \text{H}_2\text{O} \] **Шаг 3: Найти количество SiO₂ в молях.** Молярная масса SiO₂: - Si: 28 г/моль - O: 16 г/моль (2 атома = 32 г) \[ M = 28 + 32 = 60 \, \text{г/моль} \] Теперь найдем количество диоксида кремния в моль: \[ n = \frac{m}{M} = \frac{45.9 \, \text{г}}{60 \, \text{г/моль}} \approx 0.765 \, \text{моль} \] **Шаг 4: Определить количество силиката натрия.** Согласно уравнению реакции, 1 моль SiO₂ дает 1 моль Na2SiO3. Следовательно, количество силиката натрия также будет 0.765 моль. **Шаг 5: Найти массу силиката натрия.** Молярная масса силиката натрия (Na₂SiO₃) равна 122 г/моль (вычисляли ранее). Теперь найдем массу полученного силиката натрия: \[ m = n \cdot M = 0.765 \, \text{моль} \times 122 \, \text{г/моль} \approx 93.33 \, \text{г} \] **Ответ:** Масса силиката натрия, образующегося при сплавлении, составляет примерно 93.33 г.