Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения. С объяснениями. Указать тип связи. Na20 → NaOH → Cu(OH)2 → CaS04 → NaCl → CuO → CuSO4 2. Какие основания реагируют с кислотными оксидами? Напишите уравнения реакций, если эти реакции идут. Если не идут, запишите их теоретическое уравнение и зачеркните знак равно в данной реакции. а) NaOH + SO3 г) Са(OH)2 + CO2 б) Cu(OH)2 + SiO2 д) КОН + SiO2 в) Fe(OH)3 + CO2 e) NaOH + P205 3. B каком из гидроксидов массовая доля меди больше: в гидроксиде меди (1) или гидроксиде меди (II)? Ответ подтвердите расчетом

### 1. Уравнения реакций превращений 1. **Na₂O → NaOH** - Уравнение реакции: \( \text{Na}_2\text{O} + \text{H}_2\text{O} \rightarrow 2\text{NaOH} \) - Объяснение: Оксид натрия (Na₂O) реагирует с водой, образуя гидроксид натрия (NaOH). Это реакция между оксидом и водой. - Тип связи: Ионная связь между Na⁺ и OH⁻. 2. **NaOH → Cu(OH)₂** - Уравнение реакции: \( 2\text{NaOH} + \text{CuSO}_4 \rightarrow \text{Cu(OH)}_2 + \text{Na}_2\text{SO}_4 \) - Объяснение: Гидроксид натрия реагирует с сульфатом меди (II), образуя гидроксид меди (II). - Тип связи в Cu(OH)₂: Ионная связь между Cu²⁺ и OH⁻. 3. **Cu(OH)₂ → CaSO₄** - Уравнение реакции не будет, поскольку \( \text{Cu(OH)}_2 \) не может беспрепятственно превратиться в \( \text{CaSO}_4 \). Даёт теоретическое уравнение, но реакции не идет (знака равно нет). - Cu(OH)₂ + CaSO₄ = ( Cu не реагирует с CaSO₄) 4. **CaSO₄ → NaCl** - Уравнение реакции не идет (знак равно отсутствует), так как это разные соединения и реакции между ними не происходит непосредственно. - CaSO₄ + NaCl = (необходимо взаимодействие с другими реагентами) 5. **NaCl → CuO** - Уравнение реакции тоже не будет достаточно указывать конкретное взаимодействие, так как NaCl не может напрямую привести к CuO. Получение CuO может быть достигнуто через термическое разложение Cu(OH)₂ или реакции с другими соединениями. 6. **CuO → CuSO₄** - Уравнение реакции: \( \text{CuO} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{CuSO}_4 + \text{H}_2\text{O} \) - Объяснение: Оксид меди (II) реагирует с серной кислотой, образуя сульфат меди (II). - Тип связи: Ионная связь в CuSO₄. ### 2. Реакции оснований с кислотными оксидами а) **NaOH + SO₃** - Уравнение реакции: \( \text{NaOH} + \text{SO}_3 \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_4 + \text{H}_2\text{O} \) (реакция идет) б) **Ca(OH)₂ + CO₂** - Уравнение реакции: \( \text{Ca(OH)}_2 + \text{CO}_2 \rightarrow \text{CaCO}_3 + \text{H}_2\text{O} \) (реакция идет) в) **Cu(OH)₂ + SiO₂** - Уравнение: Cu(OH)₂ + SiO₂ = (реакция не идет) г) **KOH + SiO₂** - Уравнение: KOH + SiO₂ = (реакция не идет) д) **Fe(OH)₃ + CO₂** - Уравнение реакции: \( \text{Fe(OH)}_3 + \text{CO}_2 \rightarrow \text{FeCO}_3 + \text{H}_2\text{O} \) (реакция идет) e) **NaOH + P₂O₅** - Уравнение: NaOH + P₂O₅ = (реакция не идет) ### 3. Массовая доля меди в гидроксидах - **Гидроксид меди(I)** — \( \text{CuOH} \) - Молярная масса: \( M_{\text{CuOH}} = 63.55 \text{ (Cu)} + 1.01 \text{ (H)} + 16.00 \text{ (O)} = 80.56\, \text{г/моль} \) - Массовая доля меди: \( \frac{63.55}{80.56} \cdot 100 \approx 78.8\% \) - **Гидроксид меди(II)** — \( \text{Cu(OH)}_2 \) - Молярная масса: \( M_{\text{Cu(OH)}_2} = 63.55 \text{ (Cu)} + 2 \times (1.01 \text{ (H)} + 16.00 \text{ (O)}) = 97.57\, \text{г/моль} \) - Массовая доля меди: \( \frac{63.55}{97.57} \cdot 100 \approx 65.1\% \) **Вывод:** Массовая доля меди больше в гидроксиде меди(I) (≈78.8%) по сравнению с гидроксидом меди(II) (≈65.1%).