Чтобы решить задачу, сначала определим, какую массу нитрата кальция (Ca(NO₃)₂) нужно растворить в воде, чтобы получить 123 г раствора.
Шаг 1: Понимание задачи
Мы знаем, что в растворе содержится как растворитель (вода), так и растворенное вещество (нитрат кальция). Из условия задачи нам известно, что:
- Масса раствора (м_раствора) = 123 г
- Масса воды (м_воды) = 100 г
Шаг 2: Формула для нахождения массы раствора
Масса раствора (м_раствора) равна массе растворенного вещества (м_раствора) плюс масса растворителя (вода):
[
m_{\text{раствора}} = m_{\text{нитрат кальция}} + m_{\text{воды}}
]
Шаг 3: Подстановка известных значений
Подставим известные значения в формулу:
[
123 , \text{г} = m_{\text{нитрат кальция}} + 100 , \text{г}
]
Шаг 4: Выразим массу нитрата кальция
Теперь нужно найти массу нитрата кальция:
[
m_{\text{нитрат кальция}} = 123 , \text{г} - 100 , \text{г}
]
[
m_{\text{нитрат кальция}} = 23 , \text{г}
]
Шаг 5: Ответ
Таким образом, для получения 123 г раствора, необходимо растворить 23 г нитрата кальция в 100 г воды.
Если у вас есть дополнительные вопросы по данной задаче или другим темам, не стесняйтесь спрашивать!
