какой объем кислорода выделяется при разложении 55г технического нитрата кальция содержащего 12% примесей

Для решения задачи нам нужно определить, какой объем кислорода выделяется при разложении технического нитрата кальция (Ca(NO₃)₂).

Шаг 1: Определение чистоты реагента

В задаче указано, что технический нитрат кальция содержит 12% примесей. Это значит, что чистый нитрат кальция составляет 88% (100% - 12%).

Посчитаем массу чистого нитрата кальция в 55 г: \[ \text{Чистый Ca(NO₃)₂} = 55 \, \text{г} \times 0,88 = 48,4 \, \text{г} \]

Шаг 2: Запись уравнения реакции

Разложение нитрата кальция можно представить следующим уравнением: \[ 2 \, \text{Ca(NO₃)₂} \rightarrow 2 \, \text{CaO} + 4 \, \text{NO₂} + \text{O₂} \] Из уравнения видно, что 2 моля нитрата кальция дают 1 моль кислорода.

Шаг 3: Вычисление молекулярной массы нитрата кальция

Теперь найдем молекулярную массу Ca(NO₃)₂. Учитывая атомные массы (Ca = 40 г/моль, N = 14 г/моль, O = 16 г/моль): \[ \text{M(Ca(NO₃)₂)} = 40 + 2 \times (14 + 3 \times 16) = 40 + 2 \times (14 + 48) = 40 + 2 \times 62 = 40 + 124 = 164 \, \text{г/моль} \]

Шаг 4: Перевод массы в моли

Теперь переведем массу чистого Ca(NO₃)₂ (48,4 г) в моли: \[ \text{Количество моль} = \frac{48,4 \, \text{г}}{164 \, \text{г/моль}} \approx 0,295 \, \text{моль} \]

Шаг 5: Вычисление выделяющегося кислорода

Согласно уравнению реакции, на 2 моля Ca(NO₃)₂ выделяется 1 моль O₂. Соответственно, из расчета: \[ \text{Количество моль O₂} = \frac{0,295 \, \text{моль Ca(NO₃)₂}}{2} \approx 0,148 \, \text{моль O₂} \]

Шаг 6: Преобразование моль кислорода в объем

При нормальных условиях 1 моль газа занимает объем 22,4 литра. Таким образом, объем кислорода можно вычислить: \[ \text{Объем O₂} = 0,148 \, \text{моль} \times 22,4 \, \text{л/моль} \approx 3,31 \, \text{л} \]

Ответ

Итак, объем кислорода, выделяющегося при разложении 55 г технического нитрата кальция с 12% примесей, составляет approximately 3,31 литра.