К расстаору серной кислоты массой 27,6 г и массовой долей 20% прилили избыток раствора нитрата кальция. вычислите массу образовавшегося осадка

Для решения задачи по химии, связанной с реакцией серной кислоты (H₂SO₄) и нитрата кальция (Ca(NO₃)₂), начнем с анализа, какие вещества участвуют в реакции и каковы их массы и концентрации. ### Шаг 1: Находим массу действующего вещества серной кислоты. Мы знаем, что масса раствора серной кислоты составляет 27,6 г, а массовая доля кислоты в растворе — 20%. Чтобы найти массу самой серной кислоты, используем формулу: \[ \text{Масса кислоты} = \text{Масса раствора} \times \frac{\text{Массовая доля}}{100} \] Подставляем известные значения: \[ \text{Масса кислоты} = 27,6 \, \text{г} \times \frac{20}{100} = 5,52 \, \text{г} \] ### Шаг 2: Найдем количество (моли) серной кислоты. Для этого используем молярную массу серной кислоты (H₂SO₄), которая составляет 98 г/моль: \[ n(H₂SO₄) = \frac{\text{Масса}}{\text{Молярная масса}} = \frac{5,52 \, \text{г}}{98 \, \text{г/моль}} \approx 0,0563 \, \text{моль} \] ### Шаг 3: Определим уравнение реакции. Реакция между серной кислотой и нитратом кальция можно записать следующим образом: \[ \text{H}_2\text{SO}_4 + \text{Ca(NO}_3)_2 \rightarrow \text{CaSO}_4 \downarrow + 2 \text{HNO}_3 \] Из уравнения видно, что на 1 моль серной кислоты получается 1 моль сульфата кальция (CaSO₄), который образует осадок. ### Шаг 4: Найдем массу образовавшегося осадка. Поскольку мы узнали, что у нас 0,0563 моль серной кислоты, у нас также будет 0,0563 моль сульфата кальция. Теперь найдем массу осадка. Молярная масса сульфата кальция (CaSO₄) равна: \[ \text{Ca} = 40,08 \, \text{г/моль}, \quad \text{S} = 32,07 \, \text{г/моль}, \quad \text{O} = 16,00 \, \text{г/моль} \times 4 \] \[ \text{Молярная масса CaSO}_4 = 40,08 + 32,07 + (16,00 \times 4) = 40,08 + 32,07 + 64,00 = 136,15 \, \text{г/моль} \] Теперь можем найти массу осадка сульфата кальция: \[ \text{Масса осадка} = n(CaSO_4) \times \text{Молярная масса CaSO}_4 \] \[ \text{Масса осадка} = 0,0563 \, \text{моль} \times 136,15 \, \text{г/моль} \approx 7,66 \, \text{г} \] ### Ответ: Масса образовавшегося осадка сульфата кальция (CaSO₄) составляет примерно 7,66 г.