К 200 мл раствора СrCl3 с концентрацией 0,1 моль/л, прилили раствор сульфида калия, содержащий массой 3,85 г соли. Найти массу осадка. (Ответ только числами с округлением до…

Чтобы решить задачу, давайте сначала разберем, что происходит в реакции между хлористым хромом (CrCl3) и сульфидом калия (K2S).

1. Определение количества вещества CrCl3:

   • Концентрация раствора CrCl3: \( C = 0.1 \, \text{моль/л} \)
   • Объем раствора: \( V = 200 \, \text{мл} = 0.2 \, \text{л} \)

   Количество вещества (ноль) в растворе CrCl3 можно найти по формуле: \[ n_{CrCl3} = C \times V = 0.1 \, \text{моль/л} \times 0.2 \, \text{л} = 0.02 \, \text{моль} \]

2. Определение количества вещества K2S:

   • Молярная масса K2S: \( K (39.1) \times 2 + S (32.1) = 78.3 \, \text{г/моль} \)

   Теперь находим количество вещества K2S: \[ n_{K2S} = \frac{m}{M} = \frac{3.85 \, \text{г}}{78.3 \, \text{г/моль}} \approx 0.0492 \, \text{моль} \]

3. Реакция между CrCl3 и K2S: Реакция протекает по уравнению: \[ 3 \, \text{CrCl}_3 + 3 \, \text{K}_2\text{S} \rightarrow \text{Cr}_2\text{S}_3 \downarrow + 6 \, \text{KCl} \] Из уравнения видно, что на 3 моль CrCl3 реагирует 3 моль K2S, то есть 1 моль CrCl3 реагирует с 1 моль K2S.

4. Ограничивающий реагент: Мы нашли, что:

   • \( n_{CrCl3} = 0.02 \, \text{моль} \)
   • \( n_{K2S} \approx 0.0492 \, \text{моль} \)

   Поскольку количество CrCl3 меньше по отношению к K2S, то CrCl3 — это ограничивающий реагент.

5. Масса осадка Cr2S3: Теперь найдем, сколько образуется осадка Cr2S3. Если 3 моль CrCl3 дают 1 моль Cr2S3, то 0.02 моль CrCl3 дадут: \[ n_{Cr2S3} = \frac{0.02}{3} \approx 0.00667 \, \text{моль} \]

   Молярная масса Cr2S3: \[ \text{Cr}_2\text{S}_3 = 2 \times \text{Cr} (52.0) + 3 \times \text{S} (32.1) = 104.0 + 96.3 = 200.3 \, \text{г/моль} \]

   Теперь найдем массу осадка: \[ m_{Cr2S3} = n_{Cr2S3} \times M = 0.00667 \, \text{моль} \times 200.3 \, \text{г/моль} \approx 1.34 \, \text{г} \]

Таким образом, масса осадка составит 1.3 г, округляя до десятых.

Ответ: 1.3