К 200 мл раствора СrCl3 с концентрацией 0,1 моль/л, прилили раствор сульфида калия, содержащий массой 3,85 г соли. Найти массу осадка.
(Ответ только числами с округлением до десятых в формате ХХ.Х)
Чтобы решить задачу, давайте сначала разберем, что происходит в реакции между хлористым хромом (CrCl3) и сульфидом калия (K2S).
1. **Определение количества вещества CrCl3:**
- Концентрация раствора CrCl3: \( C = 0.1 \, \text{моль/л} \)
- Объем раствора: \( V = 200 \, \text{мл} = 0.2 \, \text{л} \)
Количество вещества (ноль) в растворе CrCl3 можно найти по формуле:
\[
n_{CrCl3} = C \times V = 0.1 \, \text{моль/л} \times 0.2 \, \text{л} = 0.02 \, \text{моль}
\]
2. **Определение количества вещества K2S:**
- Молярная масса K2S: \( K (39.1) \times 2 + S (32.1) = 78.3 \, \text{г/моль} \)
Теперь находим количество вещества K2S:
\[
n_{K2S} = \frac{m}{M} = \frac{3.85 \, \text{г}}{78.3 \, \text{г/моль}} \approx 0.0492 \, \text{моль}
\]
3. **Реакция между CrCl3 и K2S:**
Реакция протекает по уравнению:
\[
3 \, \text{CrCl}_3 + 3 \, \text{K}_2\text{S} \rightarrow \text{Cr}_2\text{S}_3 \downarrow + 6 \, \text{KCl}
\]
Из уравнения видно, что на 3 моль CrCl3 реагирует 3 моль K2S, то есть 1 моль CrCl3 реагирует с 1 моль K2S.
4. **Ограничивающий реагент:**
Мы нашли, что:
- \( n_{CrCl3} = 0.02 \, \text{моль} \)
- \( n_{K2S} \approx 0.0492 \, \text{моль} \)
Поскольку количество CrCl3 меньше по отношению к K2S, то CrCl3 — это ограничивающий реагент.
5. **Масса осадка Cr2S3:**
Теперь найдем, сколько образуется осадка Cr2S3. Если 3 моль CrCl3 дают 1 моль Cr2S3, то 0.02 моль CrCl3 дадут:
\[
n_{Cr2S3} = \frac{0.02}{3} \approx 0.00667 \, \text{моль}
\]
Молярная масса Cr2S3:
\[
\text{Cr}_2\text{S}_3 = 2 \times \text{Cr} (52.0) + 3 \times \text{S} (32.1) = 104.0 + 96.3 = 200.3 \, \text{г/моль}
\]
Теперь найдем массу осадка:
\[
m_{Cr2S3} = n_{Cr2S3} \times M = 0.00667 \, \text{моль} \times 200.3 \, \text{г/моль} \approx 1.34 \, \text{г}
\]
Таким образом, масса осадка составит 1.3 г, округляя до десятых.
**Ответ:** 1.3
