Массовая доля нитрата аммония в насыщенном растворе равна 55%. Плотность раствора 1,25 г/мл. Чему равна молярная концентрация (моль/л) нитрата аммония в этом растворе? (Запишите число с точностью до десятых).
Чтобы найти молярную концентрацию нитрата аммония (NH₄NO₃) в растворе, сначала найдем, сколько нитрата аммония содержится в 1 литре раствора.
1. Плотность раствора равна 1,25 г/мл. Это означает, что 1 литр (1000 мл) раствора весит:
\[
1,25 \, \text{г/мл} \times 1000 \, \text{мл} = 1250 \, \text{г}
\]
2. Массовая доля нитрата аммония в растворе составляет 55%. Следовательно, масса нитрата аммония в 1250 г раствора равна:
\[
1250 \, \text{г} \times 0,55 = 687,5 \, \text{г}
\]
3. Теперь найдем количество моль нитрата аммония. Для этого нужно знать его молярную массу. Молярная масса NH₄NO₃ рассчитывается так:
- N: 14 г/моль (2 атома) → 14 × 2 = 28 г/моль
- H: 1 г/моль (4 атома) → 1 × 4 = 4 г/моль
- O: 16 г/моль (3 атома) → 16 × 3 = 48 г/моль
Общая молярная масса:
\[
28 \, \text{г/моль} + 4 \, \text{г/моль} + 48 \, \text{г/моль} = 80 \, \text{г/моль}
\]
4. Теперь можем вычислить количество моль нитрата аммония в 687,5 г:
\[
n = \frac{687,5 \, \text{г}}{80 \, \text{г/моль}} = 8,59375 \, \text{моль}
\]
5. Наконец, для нахождения молярной концентрации, разделим количество моль на объем раствора:
\[
C = \frac{n}{V} = \frac{8,59375 \, \text{моль}}{1 \, \text{л}} = 8,59375 \, \text{моль/л}
\]
Округлим до десятых:
\[
C \approx 8,6 \, \text{моль/л}
\]
Таким образом, молярная концентрация нитрата аммония в насыщенном растворе составляет примерно **8,6 моль/л**.
