Массовая доля нитрата аммония в насыщенном растворе равна 55%. Плотность раствора 1,25 г/мл. Чему равна молярная концентрация (моль/л) нитрата аммония в этом растворе? (Запишите…
Массовая доля нитрата аммония в насыщенном растворе равна 55%. Плотность раствора 1,25 г/мл. Чему равна молярная концентрация (моль/л) нитрата аммония в этом растворе? (Запишите число с точностью до десятых).
Чтобы найти молярную концентрацию нитрата аммония (NH₄NO₃) в растворе, сначала найдем, сколько нитрата аммония содержится в 1 литре раствора.
Плотность раствора равна 1,25 г/мл. Это означает, что 1 литр (1000 мл) раствора весит: \[ 1,25 \, \text{г/мл} \times 1000 \, \text{мл} = 1250 \, \text{г} \]
Массовая доля нитрата аммония в растворе составляет 55%. Следовательно, масса нитрата аммония в 1250 г раствора равна: \[ 1250 \, \text{г} \times 0,55 = 687,5 \, \text{г} \]
Теперь найдем количество моль нитрата аммония. Для этого нужно знать его молярную массу. Молярная масса NH₄NO₃ рассчитывается так:
- N: 14 г/моль (2 атома) → 14 × 2 = 28 г/моль
- H: 1 г/моль (4 атома) → 1 × 4 = 4 г/моль
- O: 16 г/моль (3 атома) → 16 × 3 = 48 г/моль
Общая молярная масса: \[ 28 \, \text{г/моль} + 4 \, \text{г/моль} + 48 \, \text{г/моль} = 80 \, \text{г/моль} \]
Теперь можем вычислить количество моль нитрата аммония в 687,5 г: \[ n = \frac{687,5 \, \text{г}}{80 \, \text{г/моль}} = 8,59375 \, \text{моль} \]
Наконец, для нахождения молярной концентрации, разделим количество моль на объем раствора: \[ C = \frac{n}{V} = \frac{8,59375 \, \text{моль}}{1 \, \text{л}} = 8,59375 \, \text{моль/л} \]
Округлим до десятых: \[ C \approx 8,6 \, \text{моль/л} \]
Таким образом, молярная концентрация нитрата аммония в насыщенном растворе составляет примерно 8,6 моль/л.
