Контрольная работа по теме «Неметаллы» Вариант 1 А1. Заряд ядра атома +16 имеют атомы химического элемента: 1) азота 2) кислорода 3) кремния 4) серы А2. Сколько электронов на…

Решение задач по теме «Неметаллы»

А1. Заряд ядра атома +16 имеют атомы химического элемента:

• Атом атома — это количество протонов в его ядре, которое соответствует порядковому номеру элемента в периодической таблице.
• Рассмотрим представленные элементы:
  1. Азот (N) — порядковый номер 7
  2. Кислород (O) — порядковый номер 8
  3. Кремний (Si) — порядковый номер 14
  4. Сера (S) — порядковый номер 16

Ответ: 4) серы.

А2. Сколько электронов на последней оболочке у атома кислорода:

• Кислород (O) занимает 6-е место в периодической таблице, это значит, что его электронная конфигурация — 1s² 2s² 2p⁴. Последняя оболочка (вторая) содержит 6 электронов.

Ответ: 3) 6.

A.3. Степень окисления азота в ряду веществ, формулы которых N2 - NO - NO2 - HNO3:

• Рассмотрим:
  1. N2: 0 (простой газ)
  2. NO: +2
  3. NO2: +4
  4. HNO3: +5

Степень окисления: повышается от 0 (N2) до +5 (HNO3).

Ответ: 1) повышается от 0 до +5.

А4. В каком ряду представлены простые вещества-неметаллы:

• Рассмотрим каждую из предложенных групп:
  1. Хлор (Cl), Бром (Br) — неметаллы. Алюминий (Al) — металл.
  2. Фосфор (P) — неметалл, Кремний (Si) — полуметалл, Железо (Fe) — металл.
  3. Кислород (O) — неметалл, Алмаз (C) (углерод) — неметалл, Бром (Br) — неметалл.
  4. Кислород (O) — неметалл, Барий (Ba) — металл, Углерод (C) — неметалл.

Ответ: 3) кислород, алмаз, бром.

A.5. Сокращенное ионное уравнение реакции Ag + Br = AgBr соответствует взаимодействию между растворами:

• Сокращенное ионное уравнение: Ag⁺ + Br⁻ → AgBr.
• Выбор растворов:
  1. Неправильно, т.к. карбонат не участвует.
  2. Неправильно, т.к. сульфат не дает ионы Ag⁺ и Br⁻.
  3. Правильно: Нитрат серебра (AgNO3) распадается на Ag⁺ и NO3⁻, бромоводородная кислота (HBr) — на H⁺ и Br⁻.
  4. Неправильно, аналогично.

Ответ: 3) нитрата серебра и бромоводородной кислоты.

A.6. Химическая реакция возможна между веществами, формулы которых:

• Рассмотрим пары:
  1. HCl (кислота) и P2O5 (оксид) могут реагировать.
  2. Cu (металл) и HCl (кислота) — реакция не происходит.
  3. SO3 (оксид) и N2O5 (оксид) могут реагировать.
  4. H2SO4 (кислота) и KOH (основание) — возможно, нейтрализация.

Ответ: 1) HCl и P2O5.

В1. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

В2. Напишите уравнение реакции с электронным балансом, укажите окислитель и восстановитель:

• Реакция: NH3 + O2 → NO2 + H2O.
• Уравнение с учетом баланса элементов: 4 NH3 + 3 O2 → 4 NO2 + 6 H2O.

Окислитель: O2 (он восстанавливается). Восстановитель: NH3 (он окисляется).

В3. Какой объем газа выделится при взаимодействии 200 г 30 % раствора соляной кислоты с карбонатом натрия:

1. Рассчитаем количество HCl в 200 г 30 % раствора: 200 г * 0.30 = 60 г HCl.
2. Найдем количество вещества: Молярная масса HCl примерно 36.5 г/моль, следовательно: n(HCl) = 60 г / 36.5 г/моль ≈ 1.64 моль.
3. Реакция между HCl и Na2CO3: 2 HCl + Na2CO3 → 2 NaCl + H2O + CO2. На 2 моль HCl уходит 1 моль Na2CO3 и выделяется 1 моль CO2.

Следовательно, 1.64 моль HCl дадут 0.82 моль CO2 (выделившийся газ). 4. Объем CO2 при нормальных условиях: 1 моль газа занимает 22.4 л. Объем = 0.82 моль * 22.4 л/моль = 18.41 л.

Ответ: 18.41 литров.