10прореагировать хлорид кальция в водно растворе, чтобы образовался карбонат кальция? 1) CO 2) H,CO, 3) Na,CO, 234) Ca(HCO,), 11. Иодид натрия реагирует с 1) AgNO, 2) NaOH 3) HC1 2 3 44) CaCO, 12. Реакция не протекает в растворе между веществами 1) AlCl,+кон ->3+и 2) CrCl, + K,SO 3) FeCL, + K.S Ответ: 4) NaCl + AgNO, 5) Ca(OH), + CaCO, 13. Объём газа (л, н.у.), выделившийся при кипячении водного раствора содержащего 0,1 моль гидрокарбоната натрия, равен 1) 1,12 3) 3,36 3 2) 2,24 4) 4,48 14. Какой объём 5%-го раствора уксусной кислоты (плотность раствор считать равной плотности воды) нужно налить в чайник, чтобы удалит 50 г карбоната кальция? 3) 1,2 л 1) 0,3 л 2)0,6л 4) 2,4 л X5. Через 100 г 5,6% -го раствора гидроксида калия пропустили 224 л (п.у. оксида серы(IV). Какова масса образовавшейся соли? 3) 20 г 1) 12 г 4) 24 г 2) 16 г 10. Соляная кислота реагирует с 1) бромидом магния 2) хлоридом бария 1 2 3 4 1) сульфатом калия 3) нитратом серебра 1) сульфатом алюминия I1. Хлорид бария в водном растворе не взаимодействует с 2) фосфатом натрия 1 2 3 4 4) нитратом кальция 3) карбонатом калия 12. Одновременно с гидроксидом натрия могут находиться в растворе 1) хлорид магния 2) карбонат натрия Ответ: 3) сульфат калия 4) нитрат серебра 5) серная кислота 13. Чему равен объём газа (л, н.у.), образовавшегося при разложении 0,1 моль карбопата кальция? 1) 1,12 3) 3,36 2 342) 2,24 4) 4,48 14. Какое количество ортофосфорной кислоты должно прореагировать с 4%-м раствором гидроксида калия массой 250 г для образования ди- гидроортофосфата калия? 1) 0,09 моль 3) 0,27 моль 342)0,18 моль 4) 0,36 моль 15. Через раствор, содержащий 7,4 г гидроксида кальция, пропустили углекислый газ объёмом 3,36 л (н.у.). Масса образовавшегося осадка равна 1) 5 г 3) 20 г 32)10 г 4) 25 г

Давайте решим представленные задачи по каждой из них, начиная с первой. Мы будем использовать научный подход, чтобы понять, как решать каждую из них. ### Задача 1: Реакция хлорида кальция с карбонатом **Вопрос:** "Как прореагировать хлорид кальция в водном растворе, чтобы образовался карбонат кальция?" #### Шаг 1: Условия реакции Карбонат кальция (CaCO₃) образуется при реакции хлорида кальция (CaCl₂) с карбонатами, например, с натрий- или калий-карбонатом. #### Шаг 2: Реакция Реакция выглядит следующим образом: \[ CaCl_2(aq) + Na_2CO_3(aq) \rightarrow CaCO_3(s) + 2NaCl(aq) \] Здесь карбонат натрия (Na₂CO₃) реагирует с хлоридом кальция, образуя осадок карбоната кальция (CaCO₃) и растворимый хлорид натрия (NaCl). ### Задача 2: Иодид натрия и другие реагенты **Вопрос:** "Иодид натрия реагирует с..." Некоторые примеры реакций: 1. **AgNO₃**: \[ NaI + AgNO_3 \rightarrow AgI(s) + NaNO_3 \] Классическая реакция, где образуется осадок серебряного йодида (AgI). 2. **NaOH** и **HCl** не вызывают реакции, потому что NaI и NaOH просто разводят друг друга. 3. Реакция с **CaCO₃** также не будет, так как они не реагируют при стандартных условиях. ### Задача 3: Реакция не протекает **Вопрос:** "Реакция не протекает в растворе между веществами..." Здесь надо определить, какие реакций не происходит: - Убедитесь, что в каждом случае вы проверяете, можно ли ожидать образование осадка или газа. Например, NaCl + AgNO₃, как мы видели, дает осадок. ### Задача 4: Объем газа при кипении **Вопрос:** "Какой объем газа (л, н.у.), выделившегося при кипячении водного раствора, содержащего 0,1 моль гидрокарбоната натрия?" #### Шаг 1: Реакция при нагревании При нагревании гидрокарбонат натрия разлагается: \[ 2 NaHCO_3 \rightarrow Na_2CO_3 + CO_2(g) + H_2O \] ### Шаг 2: Моль углекислого газа Согласно уравнению, 2 моль NaHCO₃ дает 1 моль CO₂. Поэтому, 0,1 моль NaHCO₃ даст: \[ \frac{0.1}{2} = 0.05 \, \text{моль CO₂} \] ### Шаг 3: Применение закона Бойля-Мариотта При нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает 22,4 л, следовательно: \[ V = 0.05 \cdot 22.4 = 1.12 \text{л} \] ### Ответ на задачу: 1. **1,12 л**. ### Задача 5: Удаление карбоната кальция **Вопрос:** "Какой объем 5%-го раствора уксусной кислоты нужно налить, чтобы удалить 50 г карбоната кальция?" #### Шаг 1: Вычисление необходимого количества уксусной кислоты Реакция между уксусной кислотой (CH₃COOH) и карбонатом кальция (CaCO₃): \[ CaCO_3 + 2 CH_3COOH \rightarrow Ca(CH_3COO)_2 + H_2O + CO_2 \] Теперь определим, сколько моль CaCO₃ в 50 г (молярная масса ≈ 100 г/моль): \[ n = \frac{50 \, \text{г}}{100 \, \text{г/моль}} = 0.5 \, \text{моль} \] #### Шаг 2: Находим необходимое количество уксусной кислоты Поскольку требуется 2 моль уксусной кислоты на 1 моль карбоната кальция: \[ 0.5 \cdot 2 = 1 \, \text{моль CH}_3COOH \] #### Шаг 3: Определение массы 5% раствора уксусной кислоты Для 5%-го раствора: - Масса в 100 г раствора: 5 г уксусной кислоты. - Плотность раствора ≈ 1 г/мл, поэтому для 1 моль уксусной кислоты (≈ 60 г): \[ \text{Масса раствора} = \frac{60}{0.05} = 1200 \, \text{г раствора} \] #### Объем 5%-го раствора: Поскольку 1 л = 1000 г раствора, требуется: \[ \approx 1.2 \, \text{л} \text{ раствора уксусной кислоты} \] Пожалуйста, дайте знать, если вам нужны решения и для остальных задач!