избыток гидроксида магния добавили к 252 г 30 азотной кислоты вычислите массу образовавшегося соли и массу гидроксида магния вступившего в реакцию
Для решения задачи, давайте сначала запишем уравнение реакции между гидроксидом магния (Mg(OH)₂) и азотной кислотой (HNO₃). В результате этой реакции образуется нитрат магния (Mg(NO₃)₂) и вода (H₂O).
Уравнение реакции выглядит следующим образом:
\[ \text{Mg(OH)}_2 + 2 \text{HNO}_3 \rightarrow \text{Mg(NO}_3)_2 + 2 \text{H}_2\text{O} \]
Теперь, давайте посчитаем массу образовавшейся соли (нитрата магния, Mg(NO₃)₂) и массу гидроксида магия, который вступил в реакцию.
- Определим количество вещества азотной кислоты.
Для этого используем формулу:
\[ n = \frac{m}{M} \]
где \( n \) — количество вещества, \( m \) — масса, \( M \) — молярная масса.
Молярная масса \( \text{HNO}_3 \):
- H: 1 г/моль
- N: 14 г/моль
- O: 16 г/моль × 3 = 48 г/моль
- Общая молярная масса \( \text{HNO}_3 = 1 + 14 + 48 = 63 \, \text{г/моль} \)
Теперь найдем количество вещества HNO₃ в 252 г:
\[ n(\text{HNO}_3) = \frac{252 \, \text{г}}{63 \, \text{г/моль}} = 4 \, \text{моль} \]
- По уравнению реакции находим, сколько моль Mg(OH)₂ необходимо.
Согласно уравнению реакции, на 1 моль Mg(OH)₂ требуется 2 моля HNO₃.
Следовательно, количество вещества Mg(OH)₂, вступившего в реакцию:
\[ n(\text{Mg(OH)}_2) = \frac{n(\text{HNO}_3)}{2} = \frac{4 \, \text{моль}}{2} = 2 \, \text{моль} \]
- Найдем массу гидроксида магния, который вступил в реакцию.
Молярная масса Mg(OH)₂:
- Mg: 24 г/моль
- O: 16 г/моль × 2 = 32 г/моль
- H: 1 г/моль × 2 = 2 г/моль
- Общая молярная масса \( \text{Mg(OH)}_2 = 24 + 32 + 2 = 58 \, \text{г/моль} \)
Теперь найдем массу Mg(OH)₂, вступившего в реакцию:
\[ m(\text{Mg(OH)}_2) = n(\text{Mg(OH)}_2) \times M(\text{Mg(OH)}_2) = 2 \, \text{моль} \times 58 \, \text{г/моль} = 116 \, \text{г} \]
- Теперь определим массу образовавшегося нитрата магния (Mg(NO₃)₂).
Молярная масса Mg(NO₃)₂ будет следующей:
- Mg: 24 г/моль
- N: 14 г/моль × 2 = 28 г/моль
- O: 16 г/моль × 6 = 96 г/моль
- Общая молярная масса \( \text{Mg(NO}_3)_2 = 24 + 28 + 96 = 148 \, \text{г/моль} \)
Теперь найдем массу Mg(NO₃)₂, которая образуется:
\[ m(\text{Mg(NO}_3)_2) = n(\text{Mg(NO}_3)_2) \times M(\text{Mg(NO}_3)_2) = 2 \, \text{моль} \times 148 \, \text{г/моль} = 296 \, \text{г} \]
Ответ:
- Масса образовавшегося нитрата магния (Mg(NO₃)₂): 296 г
- Масса гидроксида магния (Mg(OH)₂), вступившего в реакцию: 116 г.
