Избыток гидроксида магния добавили к 252 г 30 азотной кислоты вычислите массу образовавшегося соли и массу гидроксида магния вступившего в реакцию

Для решения задачи, давайте сначала запишем уравнение реакции между гидроксидом магния (Mg(OH)₂) и азотной кислотой (HNO₃). В результате этой реакции образуется нитрат магния (Mg(NO₃)₂) и вода (H₂O). Уравнение реакции выглядит следующим образом: \[ \text{Mg(OH)}_2 + 2 \text{HNO}_3 \rightarrow \text{Mg(NO}_3)_2 + 2 \text{H}_2\text{O} \] Теперь, давайте посчитаем массу образовавшейся соли (нитрата магния, Mg(NO₃)₂) и массу гидроксида магия, который вступил в реакцию. 1. **Определим количество вещества азотной кислоты.** Для этого используем формулу: \[ n = \frac{m}{M} \] где \( n \) — количество вещества, \( m \) — масса, \( M \) — молярная масса. Молярная масса \( \text{HNO}_3 \): - H: 1 г/моль - N: 14 г/моль - O: 16 г/моль × 3 = 48 г/моль - Общая молярная масса \( \text{HNO}_3 = 1 + 14 + 48 = 63 \, \text{г/моль} \) Теперь найдем количество вещества HNO₃ в 252 г: \[ n(\text{HNO}_3) = \frac{252 \, \text{г}}{63 \, \text{г/моль}} = 4 \, \text{моль} \] 2. **По уравнению реакции находим, сколько моль Mg(OH)₂ необходимо.** Согласно уравнению реакции, на 1 моль Mg(OH)₂ требуется 2 моля HNO₃. Следовательно, количество вещества Mg(OH)₂, вступившего в реакцию: \[ n(\text{Mg(OH)}_2) = \frac{n(\text{HNO}_3)}{2} = \frac{4 \, \text{моль}}{2} = 2 \, \text{моль} \] 3. **Найдем массу гидроксида магния, который вступил в реакцию.** Молярная масса Mg(OH)₂: - Mg: 24 г/моль - O: 16 г/моль × 2 = 32 г/моль - H: 1 г/моль × 2 = 2 г/моль - Общая молярная масса \( \text{Mg(OH)}_2 = 24 + 32 + 2 = 58 \, \text{г/моль} \) Теперь найдем массу Mg(OH)₂, вступившего в реакцию: \[ m(\text{Mg(OH)}_2) = n(\text{Mg(OH)}_2) \times M(\text{Mg(OH)}_2) = 2 \, \text{моль} \times 58 \, \text{г/моль} = 116 \, \text{г} \] 4. **Теперь определим массу образовавшегося нитрата магния (Mg(NO₃)₂).** Молярная масса Mg(NO₃)₂ будет следующей: - Mg: 24 г/моль - N: 14 г/моль × 2 = 28 г/моль - O: 16 г/моль × 6 = 96 г/моль - Общая молярная масса \( \text{Mg(NO}_3)_2 = 24 + 28 + 96 = 148 \, \text{г/моль} \) Теперь найдем массу Mg(NO₃)₂, которая образуется: \[ m(\text{Mg(NO}_3)_2) = n(\text{Mg(NO}_3)_2) \times M(\text{Mg(NO}_3)_2) = 2 \, \text{моль} \times 148 \, \text{г/моль} = 296 \, \text{г} \] **Ответ:** - Масса образовавшегося нитрата магния (Mg(NO₃)₂): 296 г - Масса гидроксида магния (Mg(OH)₂), вступившего в реакцию: 116 г.