6. Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций, соответ ствующие следующим схемам: a) Ba + N2 → Ba3N2 б) Ca + H2O → Ca(OH)2 + H2 Для каждой реакции определите окислитель и восстановитель.

Давайте подробно разберем каждую из предложенных реакций, используя метод электронного баланса для определения окислителей и восстановителей. ### Задача 1: Баланс уравнения реакции Ba + N2 → Ba3N2 1. **Записываем уравнение:** \[ \text{Ba + N}_2 \rightarrow \text{Ba}_3\text{N}_2 \] 2. **Считаем количество атомов:** - У нас слева 1 атом бария (Ba) и 2 атома азота (N). - Справа 3 атома бария и 2 атома азота. 3. **Балансируем уравнение:** Чтобы сбалансировать уравнение по количеству атомов, мы можем начать с бария, так как он не входит в состав молекул в виде пар. Умножаем Ba слева на 3: \[ 3\text{Ba} + N_2 \rightarrow \text{Ba}_3\text{N}_2 \] Теперь у нас 3 атома бария и 2 атома азота по обе стороны уравнения. 4. **Итоговое уравнение:** \[ 3\text{Ba} + \text{N}_2 \rightarrow \text{Ba}_3\text{N}_2 \] ### Окислитель и восстановитель: - **Окислитель:** N2 (потеря электронов, так как происходит превращение в N в соединении) - **Восстановитель:** Ba (его атомы отдают электроны) ### Задача 2: Баланс уравнения реакции Ca + H2O → Ca(OH)2 + H2 1. **Записываем уравнение:** \[ \text{Ca} + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Ca(OH)}_2 + \text{H}_2 \] 2. **Считаем количество атомов:** - У нас слева 1 атом кальция (Ca), 2 атома водорода (H) и 1 атом кислорода (O). - Справа 1 атом кальция, 2 атома водорода и 2 атома кислорода из Ca(OH)2. 3. **Балансируем уравнение:** Чтобы сбалансировать кислород, посмотрим на количество необходимых водородов и добавим коэффициент 2 перед H2O. \[ \text{Ca} + 2\text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Ca(OH)}_2 + \text{H}_2 \] Теперь по водороду: - Слева: 4 атома (из 2 H2O) - Справа: 2 атома в Ca(OH)2 и 2 атома в H2. Для сбалансирования водорода, у нас появляется 2 атома из H2. 4. **Итоговое уравнение:** \[ \text{Ca} + 2\text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Ca(OH)}_2 + \text{H}_2 \] ### Окислитель и восстановитель: - **Окислитель:** H2O (поскольку была потеря электронов) - **Восстановитель:** Ca (он отдает электроны) ### Вывод: - Общий анализ обеих реакций показал, что в первой реакции окислителем является азот, а в восстановителе — барий. Во второй реакции окислитель – вода, а восстановитель – кальций.