Осуществить цепочки 1) O → CO2 → K2CO3 → CaCO3 2) S → H2S → SO2 → Na2SO3 → PbSO3; Какую массу солей можно получить при растворении серы в 460г 23% раствора гидроксида калия?

Для решения вашей задачи, сначала определим количество гидроксида калия (KOH) в 460 г 23% раствора. 1. Рассчитаем массу KOH в растворе: \[ 460 \, \text{г} \times 0.23 = 105.8 \, \text{г} \, KOH \] 2. Определим количество молей KOH: \[ n(KOH) = \frac{m(KOH)}{M(KOH)} \] Молярная масса KOH примерно равна 56.1 г/моль. \[ n(KOH) = \frac{105.8 \, \text{г}}{56.1 \, \text{г/моль}} \approx 1.88 \, \text{моль} \] 3. В реакции между серой (S) и гидроксидом калия (KOH) образуется сульфид калия (K2S). Уравнение реакции выглядит так: \[ S + 2 KOH \rightarrow K2S + H2O \] Для 1 моля серы требуется 2 моля KOH. Значит количество серы, которое можно получить из 1.88 моль KOH: \[ n(S) = \frac{n(KOH)}{2} = \frac{1.88}{2} \approx 0.94 \, \text{моль} \] 4. Теперь определим массу полученного сульфида калия (K2S). Молярная масса K2S: \[ 2 \times 39.1 \, \text{г/моль (K)} + 32.1 \, \text{г/моль (S)} = 110.3 \, \text{г/моль} \] Масса K2S, которая может быть получена: \[ m(K2S) = n(K2S) \times M(K2S) \] \[ m(K2S) = 0.94 \, \text{моль} \times 110.3 \, \text{г/моль} \approx 103.6 \, \text{г} \] Таким образом, при растворении серы в 460 г 23% раствора гидроксида калия можно получить примерно 103.6 г сульфида калия.